La ley periódica establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten de manera sistemática y predecible cuando los elementos están ordenados en orden creciente de número atómico . Muchas de las propiedades se repiten a intervalos. cuando los elementos están ordenados correctamente, las tendencias en las propiedades de los elementos se hacen evidentes y pueden usarse para hacer predicciones sobre elementos desconocidos o desconocidos, simplemente en función de su ubicación en la tabla.
importancia de la ley periódica
La ley periódica se considera uno de los conceptos más importantes en química. Cada químico hace uso de la ley periódica, ya sea consciente o no, cuando se trata de los elementos químicos, sus propiedades y sus reacciones químicas. La ley periódica condujo al desarrollo de la tabla periódica moderna.
descubrimiento de la ley periódica
La ley periódica fue formulada en base a observaciones hechas por científicos en el siglo XIX. en particular, las contribuciones hechas por lothar meyer y dmitri mendeleev hicieron evidentes las tendencias en las propiedades de los elementos. propusieron independientemente la ley periódica en 1869. la tabla periódica dispuso los elementos para reflejar la ley periódica, a pesar de que los científicos en ese momento no tenían explicación de por qué las propiedades seguían una tendencia.
Una vez que se descubrió y entendió la estructura electrónica de los átomos, se hizo evidente que la razón por la que las características se producían a intervalos era por el comportamiento de las capas electrónicas.
propiedades afectadas por la ley periódica
Las propiedades clave que siguen las tendencias según la ley periódica son el radio atómico, el radio iónico , la energía de ionización, la electronegatividad y la afinidad electrónica.
El radio atómico e iónico es una medida del tamaño de un solo átomo o ion. Si bien el radio atómico y iónico son diferentes entre sí, siguen la misma tendencia general. el radio aumenta al moverse hacia abajo por un grupo de elementos y generalmente disminuye al moverse de izquierda a derecha a través de un período o fila.
La energía de ionización es una medida de lo fácil que es eliminar un electrón de un átomo o ion. Este valor disminuye el desplazamiento hacia abajo de un grupo y aumenta el desplazamiento de izquierda a derecha durante un período.
La afinidad electrónica es la facilidad con que un átomo acepta un electrón. usando la ley periódica, se hace evidente que los elementos alcalinotérreos tienen una baja afinidad electrónica. en contraste, los halógenos aceptan fácilmente electrones para llenar sus subcapas de electrones y tienen altas afinidades electrónicas. los elementos de gas noble tienen prácticamente cero afinidad electrónica porque tienen subcapas de electrones de valencia completa.
La electronegatividad está relacionada con la afinidad electrónica. refleja la facilidad con que un átomo de un elemento atrae electrones para formar un enlace químico. tanto la afinidad electrónica como la electronegatividad tienden a disminuir el movimiento hacia abajo de un grupo y aumentan el movimiento a lo largo de un período. La electropositividad es otra tendencia regida por la ley periódica. Los elementos electropositivos tienen bajas electronegatividades (p. ej., cesio, francio).
Además de estas propiedades, existen otras características asociadas con la ley periódica, que pueden considerarse propiedades de los grupos de elementos. Por ejemplo, todos los elementos del grupo i (metales alcalinos) son brillantes, tienen un estado de oxidación +1, reaccionan con el agua y se presentan en compuestos en lugar de como elementos libres.