El número de masa es un número entero (número entero) igual a la suma del número de protones y neutrones de un núcleo atómico. en otras palabras, es la suma del número de nucleones en un átomo. número de masa a menudo se denota con una letra mayúscula a.
contraste esto con el número atómico , que es simplemente el número de protones.
los electrones están excluidos del número de masa porque su masa es mucho más pequeña que la de los protones y los neutrones que realmente no afectan el valor.
ejemplos
37 17 cl tiene un número de masa de 37. su núcleo contiene 17 protones y 20 neutrones.
el número de masa de carbono 13 es 13. cuando se da un número después del nombre de un elemento, este es su isótopo, que básicamente indica el número de masa. Para encontrar el número de neutrones en un átomo del isótopo, simplemente reste el número de protones (número atómico). entonces, el carbono 13 tiene 7 neutrones, porque el carbono tiene el número atómico 6.
defecto de masa
El número de masa solo da una estimación de la masa de isótopos en unidades de masa atómica (UMA) . La masa isotópica del carbono-12 es correcta porque la unidad de masa atómica se define como 1/12 de la masa de este isótopo. para otros isótopos, la masa está dentro de aproximadamente 0.1 amu del número de masa. La razón por la que hay una diferencia es debido al defecto de masa , que ocurre porque los neutrones son ligeramente más pesados que los protones y porque la energía de unión nuclear no es constante entre los núcleos.