Definici贸n de reacci贸n qu铆mica y ejemplos

Definici贸n de reacci贸n qu铆mica y ejemplos

Una reacci贸n qu铆mica es un cambio qu铆mico que forma nuevas sustancias. Una reacci贸n qu铆mica puede estar representada por una ecuaci贸n qu铆mica, que indica el n煤mero y tipo de cada 谩tomo, as铆 como su organizaci贸n en mol茅culas o iones . Una ecuaci贸n qu铆mica utiliza los s铆mbolos de los elementos como notaci贸n abreviada de los elementos, con flechas para indicar la direcci贸n de la reacci贸n. Una reacci贸n convencional se escribe con reactivos en el lado izquierdo de la ecuaci贸n y productos en el lado derecho. El estado de la materia de las sustancias puede indicarse entre par茅ntesis (s para s贸lido , l para l铆quido , g para gas, aq para soluci贸n acuosa) la flecha de reacci贸n puede ir de izquierda a derecha o puede haber una flecha doble, lo que indica que los reactivos se convierten en productos y algunos productos experimentan la reacci贸n inversa a los reactivos de reforma.

mientras que las reacciones qu铆micas involucran 谩tomos , t铆picamente solo los electrones est谩n involucrados en la ruptura y formaci贸n de enlaces qu铆micos . Los procesos que involucran el n煤cleo at贸mico se denominan reacciones nucleares.

Las sustancias que participan en una reacci贸n qu铆mica se llaman reactivos. Las sustancias que se forman se llaman productos. Los productos tienen diferentes propiedades de los reactivos.

tambi茅n conocido como: reacci贸n, cambio qu铆mico

ejemplos de reacciones qu铆micas

La reacci贸n qu铆mica h 2 (g) + 陆 o 2 (g) 鈫 h 2 o (l) describe la formaci贸n de agua a partir de sus elementos .

La reacci贸n entre el hierro y el azufre para formar sulfuro de hierro (ii) es otra reacci贸n qu铆mica, representada por la ecuaci贸n qu铆mica:

8 fe + s 8 鈫 8 fes

tipos de reacciones qu铆micas

Hay innumerables reacciones , pero se pueden agrupar en cuatro categor铆as b谩sicas:

reacci贸n de s铆ntesis

En una s铆ntesis o reacci贸n combinada, dos o m谩s reactivos se combinan para formar un producto m谩s complejo. La forma general de la reacci贸n es: a + b 鈫 ab

reaccion de descomposicion

Una reacci贸n de descomposici贸n es el reverso de una reacci贸n de s铆ntesis. En una descomposici贸n, un reactivo complejo se descompone en productos m谩s simples. La forma general de una reacci贸n de descomposici贸n es: ab 鈫 a + b

reacci贸n de reemplazo individual

En una reacci贸n de reemplazo 煤nico o desplazamiento 煤nico, un elemento no combinado reemplaza a otro en un compuesto o intercambia lugares con 茅l. La forma general de una reacci贸n de reemplazo simple es: a + bc 鈫 ac + b

reacci贸n de doble reemplazo

En una reacci贸n de doble reemplazo o doble desplazamiento, los aniones y cationes de los reactivos se intercambian entre s铆 y forman dos nuevos compuestos. La forma general de una reacci贸n de doble reemplazo es: ab + cd 鈫 ad + cb

Debido a que hay tantas reacciones, hay formas adicionales de clasificarlas , pero estas otras clases seguir谩n perteneciendo a uno de los cuatro grupos principales. Los ejemplos de otras clases de reacciones incluyen reacciones de oxidaci贸n-reducci贸n (redox), reacciones 谩cido-base, reacciones de complejaci贸n y reacciones de precipitaci贸n .

factores que afectan la velocidad de reacci贸n

La velocidad o velocidad a la que ocurre una reacci贸n qu铆mica se ve afectada por varios factores, que incluyen:

  • concentraci贸n de reactivo
  • 谩rea de superficie
  • temperatura
  • presi贸n
  • presencia o ausencia de catalizadores
  • presencia de luz, especialmente luz ultravioleta
  • energ铆a de activaci贸n
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