Definición de sublimación (transición de fase en química)

Definición de sublimación (transición de fase en química)

Sublimación Definición y ejemplos

definición de sublimación

La sublimación es la transición de la fase sólida a la fase gaseosa sin pasar por una fase líquida intermedia . Esta transición de fase endotérmica ocurre a temperaturas y presiones por debajo del punto triple .

el término solo se aplica a cambios físicos de estado y no a la transformación de un sólido en gas durante una reacción química. Por ejemplo, cuando la cera de las velas se quema, la parafina se vaporiza y reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. Esto no es sublimación.

El proceso opuesto de sublimación, donde un gas sufre un cambio de fase en forma sólida, se llama deposición o desublimación .

ejemplos de sublimación

  • El hielo seco es dióxido de carbono sólido . a temperatura y presión ambiente , se sublima en vapor de dióxido de carbono .
  • los resultados de quemaduras en el congelador son la sublimación de hielo en vapor de agua
  • a la temperatura adecuada, los elementos yodo y arsénico se sublimarán de sólido a gaseoso.
  • El naftaleno, un químico comúnmente utilizado en las bolas de naftalina, se sublima fácilmente a temperatura y presión ambiente.
  • el hielo de agua sublimará, aunque más lentamente que el hielo seco. El efecto puede verse a veces sobre campos de nieve cuando sale el sol, pero la temperatura es fría.

aplicaciones prácticas de sublimación

  • La sublimación y la erosión causan ablación, un proceso que desgasta los glaciares.
  • La sublimación de yodo puede usarse para revelar huellas digitales latentes en papel.
  • La sublimación se utiliza para purificar compuestos. Es especialmente útil para compuestos orgánicos.
  • Debido a que el hielo seco se sublima tan fácilmente, el compuesto se utiliza para producir efectos de niebla.


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