En química, una unidad de masa atómica o UMA es una constante física igual a una doceava parte de la masa de un átomo de carbono no unido . Es una unidad de masa utilizada para expresar masas atómicas y masas moleculares . cuando la masa se expresa en amu, refleja aproximadamente la suma del número de protones y neutrones en el núcleo atómico (los electrones tienen mucha menos masa que se supone que tienen un efecto insignificante). el símbolo de la unidad es u (unidad de masa atómica unificada) o da (dalton), aunque todavía se puede usar amu.
1 u = 1 da = 1 amu (en uso moderno) = 1 g / mol
también conocido como: unidad de masa atómica unificada (u), dalton (da), unidad de masa universal, amu o amu es un acrónimo aceptable para unidad de masa atómica
la "unidad de masa atómica unificada" es una constante física que se acepta para su uso en el sistema de medición de si. reemplaza la "unidad de masa atómica" (sin la parte unificada) y es la masa de un nucleón (ya sea un protón o un neutrón) de un átomo neutro de carbono-12 en su estado fundamental. técnicamente, el amu es la unidad que se basó en el oxígeno 16 hasta 1961, cuando se redefinió en base al carbono 12. hoy, la gente usa la frase "unidad de masa atómica", pero lo que quieren decir es "unidad de masa atómica unificada".
una unidad de masa atómica unificada es igual a:
- 1,66 yoctogramos
- 1.66053904020 x 10 -27 kg
- 1,66053904020 x 10 -24 g
- 931.49409511 mev / c 2
- 1822.8839 m e
historia de la unidad de masa atómica
John daltonsugirió por primera vez un medio para expresar la masa atómica relativa en 1803. propuso el uso de hidrógeno-1 (protio). wilhelm ostwald sugirió que la masa atómica relativa sería mejor si se expresara en términos de 1/16 de la masa de oxígeno. Cuando se descubrió la existencia de isótopos en 1912 y de oxígeno isotópico en 1929, la definición basada en oxígeno se volvió confusa. algunos científicos usaron un amu basado en la abundancia natural de oxígeno, mientras que otros usaron un amu basado en el isótopo de oxígeno 16. así, en 1961 se tomó la decisión de usar carbono 12 como base para la unidad (para evitar cualquier confusión con una unidad definida por oxígeno). a la nueva unidad se le dio el símbolo u para reemplazar a amu, además algunos científicos llamaron a la nueva unidad dalton. sin embargo, u y da no fueron adoptados universalmente. muchos científicos siguieron usando el amu, solo reconociendo que ahora se basaba en carbono en lugar de oxígeno. En la actualidad, los valores expresados en u, amu, amu y da describen la misma medida exacta.
ejemplos de valores expresados en unidades de masa atómica
- un átomo de hidrógeno-1 tiene una masa de 1.007 u (o da o amu).
- un átomo de carbono 12 se define como una masa de 12 u.
- La proteína más grande conocida, la titina, tiene una masa de 3 x 10 6 da.
- amu se usa para diferenciar entre isótopos. un átomo de u-235, por ejemplo, tiene un amu menor que uno de u-238, ya que difieren en la cantidad de neutrones en el átomo.