Definici贸n de velocidad de reacci贸n en qu铆mica

Definici贸n de velocidad de reacci贸n en qu铆mica

Qu茅 es la tasa de reacci贸n y los factores que la afectan

La velocidad de reacci贸n se define como la velocidad a la que los reactivos de una reacci贸n qu铆mica forman los productos .聽las velocidades de reacci贸n se expresan como concentraci贸n por unidad de tiempo.
 

ecuaci贸n de velocidad de reacci贸n

la tasa de una ecuaci贸n qu铆mica se puede calcular usando la ecuaci贸n de tasa. para una reacci贸n qu铆mica:
a 聽a +聽 b 聽b 鈫捖 p 聽p +聽 q 聽q
La velocidad de la reacci贸n es:
r = k (t) [a] n [b] n
k (t) es la constante de velocidad o coeficiente de velocidad de reacci贸n. sin embargo, este valor no es t茅cnicamente una constante porque incluye los factores que afectan la velocidad de reacci贸n, especialmente la temperatura .
nym son 贸rdenes de reacci贸n. son iguales al coeficiente estequiom茅trico para las reacciones de un solo paso, pero se determinan mediante un m茅todo m谩s complicado para las reacciones de varios pasos.
 

factores que afectan la velocidad de reacci贸n

Varios factores que influyen en la velocidad de una reacci贸n qu铆mica:
    • temperatura : generalmente este es un factor clave. en m谩s casos, elevar la temperatura aumenta la velocidad de una reacci贸n porque una mayor energ铆a cin茅tica conduce a m谩s colisiones entre part铆culas reactivas. Esto aumenta la posibilidad de que algunas de las part铆culas en colisi贸n tengan suficiente energ铆a de activaci贸n para reaccionar entre s铆. La ecuaci贸n de Arrhenius se utiliza para cuantificar el efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacci贸n. Es importante tener en cuenta que algunas velocidades de reacci贸n se ven afectadas negativamente por la temperatura, mientras que algunas son independientes de la temperatura.
    • La reacci贸n qu铆mica : la naturaleza de la reacci贸n qu铆mica juega un papel importante en la determinaci贸n de la velocidad de reacci贸n. en particular, la complejidad de la reacci贸n y el estado de la materia de los reactivos son importantes. por ejemplo, la reacci贸n de un polvo en una soluci贸n generalmente es m谩s r谩pida que la reacci贸n de un gran fragmento de un s贸lido.
    • concentraci贸n : aumentar la concentraci贸n de los reactivos aumenta la velocidad de una reacci贸n qu铆mica.
    • presi贸n : al aumentar la presi贸n aumenta la velocidad de reacci贸n.
 
  • orden : el orden de reacci贸n determina la naturaleza del efecto de la presi贸n o concentraci贸n en la velocidad.
  • solvente : en algunos casos, un solvente no participa en una reacci贸n pero afecta su velocidad.
  • luz : la luz u otra radiaci贸n electromagn茅tica a menudo acelera la velocidad de reacci贸n. En algunos casos, la energ铆a causa m谩s colisiones de part铆culas. en otros, la luz act煤a para formar productos intermedios que afectan la reacci贸n.
  • catalizador : un catalizador reduce la energ铆a de activaci贸n y aumenta la velocidad de reacci贸n tanto en direcci贸n directa como inversa.
 

fuentes

  • Connors, Kenneth. " Cin茅tica qu铆mica: el estudio de las velocidades de reacci贸n en soluci贸n ". vch.
  • isaacs, neil s. " qu铆mica org谩nica f铆sica ". 2da edicion. Longman.
  • mcnaught, ad y wilkinson, a. " compendio de terminolog铆a qu铆mica ", 2陋 edici贸n. wiley
  • layler, kj y meiser, jh " qu铆mica f铆sica ". Brooks Cole.
 

Continuar Leyendo >

Articulos relacionados a la energia