Un ácido arrhenius es una sustancia que se disocia en el agua para formar iones de hidrógeno o protones. en otras palabras, aumenta la cantidad de iones h + en el agua. en contraste, una base arrhenius se disocia en agua para formar iones hidróxido, oh - .
el ion h + también está asociado con la molécula de agua en forma de ion hidronio , h 3 o + y sigue la reacción:
ácido + h 2 o → h 3 o + + base conjugada
lo que esto significa es que, en la práctica, no hay cationes de hidrógeno libres flotando en una solución acuosa. más bien, el hidrógeno extra forma iones hidronio. En más discusiones, la concentración de iones de hidrógeno e iones de hidronio se considera intercambiable, pero es más preciso describir la formación de iones de hidronio.
Según la descripción de Arrhenius de ácidos y bases, la molécula de agua consiste en un protón y un ion hidróxido. La reacción ácido-base se considera un tipo de reacción de neutralización donde el ácido y la base reaccionan para producir agua y una sal. acidez y alcalinidad describen la concentración de iones de hidrógeno (acidez) e iones de hidróxido (alcalinidad).
ejemplos de ácidos arrhenius
Un buen ejemplo de un ácido arrhenius es el ácido clorhídrico , hcl. se disuelve en agua para formar el ion hidrógeno y el ion cloro:
hcl → h + (aq) + cl - (aq)
se considera un ácido arrhenius porque la disociación aumenta el número de iones de hidrógeno en la solución acuosa.
otros ejemplos de ácidos arrhenius incluyen ácido sulfúrico (h 2 so 4 ), ácido bromhídrico (hbr) y ácido nítrico (hno 3 ).
ejemplos de bases de arrhenius incluyen hidróxido de sodio (naoh) e hidróxido de potasio (koh).