Demostración de la química del sodio en el agua

Por Rodrigo Ricardo

Aprenda a realizar este experimento de forma segura

La demostración química de sodio en agua ilustra la reactividad de un metal alcalino con agua. Esta es una demostración memorable que crea una reacción espectacular para los estudiantes. Aún así, se puede realizar de forma segura.

que esperar

Se colocará un pequeño trozo de sodio metálico en un recipiente con agua. Si se ha agregado un indicador de fenolftaleína al agua, el sodio dejará un rastro rosado a medida que el metal chisporrotea y reacciona. La reacción es:

2 na + 2 h 2 o → 2 na + + 2 oh - + h 2 (g)

la reacción es especialmente vigorosa cuando se usa agua tibia. La reacción puede rociar metal de sodio fundido y el gas de hidrógeno puede encenderse, por lo tanto, tome las precauciones de seguridad adecuadas al realizar esta demostración.

precauciones de seguridad

  • nunca use un trozo de sodio más grande que una goma de borrar o un borrador de lápiz .
  • use gafas de seguridad.
  • Realice el experimento detrás de una barrera de seguridad clara oa una distancia de los estudiantes.

materiales

  • metal de sodio almacenado en aceite mineral
  • un vaso de precipitados de 250 ml, lleno hasta la mitad con agua
  • fenolftaleína (opcional)

procedimiento

  1. agregue unas gotas de indicador de fenolftaleína al agua en el vaso de precipitados. (Opcional)
  2. Es posible que desee colocar el vaso de precipitados en un retroproyector o pantalla de video, lo que le dará una forma de mostrar la reacción a los estudiantes desde la distancia.
  3. Mientras usa guantes, use una espátula seca para eliminar un trozo muy pequeño (0.1 cm 3 ) de sodio metálico de la pieza almacenada en el aceite. Devuelva el sodio no utilizado al aceite y selle el recipiente. Puede usar pinzas o pinzas para secar el pequeño trozo de metal sobre una toalla de papel. Puede permitir que los alumnos examinen la superficie cortada del sodio. Indique a los alumnos que pueden ver la muestra pero que no deben tocar el sodio metálico.
  4. Deje caer el trozo de sodio en el agua. Inmediatamente retrocedan. A medida que el agua se disocia en h + y oh - , se desarrollará hidrógeno gaseoso . La concentración cada vez mayor de Oh - iones en la solución va a elevar su pH y causar que el líquido se vuelven de color rosa.
  5. Después de que el sodio haya reaccionado por completo, puede enjuagarlo con agua y enjuagarlo por el desagüe. Continúe usando protección para los ojos cuando elimine la reacción, en caso de que quede un poco de sodio sin reaccionar.

consejos y advertencias

a veces esta reacción se realiza usando una pequeña pieza de potasio metálico en lugar de sodio. El potasio es aún más reactivo que el sodio, por lo que si realiza la sustitución, use una pieza muy pequeña de potasio metálico y espere una reacción potencialmente explosiva entre el potasio y el agua. Tenga mucho cuidado.

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