Describir el proceso de electrólisis en la producción de metales.

Describir el proceso de electrólisis en la producción de metales.

La electrólisis es el proceso de usar corriente eléctrica para inducir una reacción química. La reacción química en cuestión es típicamente una reacción de oxidación por reducción, en la que los átomos intercambian electrones y cambian los estados de oxidación. Este proceso se puede utilizar para producir sólidos metálicos, que es útil para la galvanoplastia y la purificación de varios metales.

Configuración básica de la electrólisis.

La electrólisis requiere dos polos con carga opuesta, llamados cátodo y ánodo. el cátodo está cargado negativamente; Es el sitio de la reducción de iones positivos. el ánodo está cargado positivamente; Es el sitio de la oxidación de los iones negativos. en una celda electrolítica, estos dos polos están conectados a una fuente de alimentación externa. el circuito se completa típicamente con una solución salina llamada electrolito. En la producción de metal a través de la electrólisis, se formará una capa de metal en el cátodo.

la naturaleza de la reacción

En una reacción de reducción-oxidación, o redox, dos elementos diferentes intercambian electrones. en el proceso de electrólisis, el metal sólido o fundido aparecerá cuando un ión metálico cargado positivamente gana electrones de tal manera que tiene una carga neutra. Los iones metálicos positivos están presentes en la solución electrolítica. pueden formar un metal sólido o fundido en el cátodo cuando se aplica corriente eléctrica al aparato. Por ejemplo, en la purificación electrolítica de aluminio, los iones de aluminio del electrolito se reducirán en un cátodo, formando aluminio muy puro.

la aplicación de la electricidad

Para que tenga lugar la producción de metal, se debe aplicar un potencial eléctrico. en el proceso de electrólisis, este flujo de electrones generalmente proviene de una corriente externa de corriente continua. Una vez que se aplica la corriente eléctrica, los electrones se moverán a través del circuito externo y los iones positivos se moverán en el electrolito. entonces el cátodo puede sufrir una reducción con estos electrones e iones para formar metal.

el punto final de la galvanoplastia

El proceso de electrochapado está limitado por la cantidad de iones metálicos positivos en la solución electrolítica. Una vez que todos estos iones se hayan agotado, la reacción no tendrá forma de continuar. Por lo tanto, no se formará más metal. Para continuar formando más metal, debe agregar más iones metálicos positivos a la solución electrolítica.



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