Determinar la molaridad a partir de una masa conocida de soluto

Determinar la molaridad a partir de una masa conocida de soluto

La molaridad es una de las unidades de concentración más comunes e importantes que se utilizan en química. Este problema de concentración ilustra cómo encontrar la molaridad de una solución si conoce la cantidad de soluto y solvente presentes.

 

Problema de ejemplo de concentración y molaridad

Determine la molaridad de una solución preparada disolviendo 20.0 g de NaOH en suficiente agua para producir una solución de 482 cm 3 .

 

Como resolver el problema

La molaridad es una expresi√≥n de los moles de soluto (NaOH) por litro de soluci√≥n (agua). Para resolver este problema, debe poder calcular la cantidad de moles de hidr√≥xido de sodio (NaOH) y poder convertir cent√≠metros c√ļbicos de una soluci√≥n en litros. Puede consultar Conversiones de unidades trabajadas si necesita m√°s ayuda.

Paso 1 Calcula la cantidad de moles de NaOH que hay en 20.0 gramos.

Busque las masas atómicas de los elementos en NaOH de la tabla periódica . Se encuentra que las masas atómicas son:

Na es 23.0 H es 1.0 O es 16.0

Conectando estos valores:

1 mol de NaOH pesa 23,0 g + 16,0 g + 1,0 g = 40,0 g

Entonces, el n√ļmero de moles en 20.0 g es:

moles de NaOH = 20.0 g √ó 1 mol / 40.0 g = 0.500 mol

Paso 2 Determine el volumen de solución en litros.

1 litro es 1000 cm 3 , entonces el volumen de solución es: litros solución = 482 cm 3 × 1 litro / 1000 cm 3 = 0.482 litros

Paso 3 Determine la molaridad de la solución.

Simplemente divida el n√ļmero de moles por el volumen de soluci√≥n para obtener la molaridad:

molaridad = 0.500 mol / 0.482 litros molaridad = 1.04 mol / litro = 1.04 M

Responder

La molaridad de una solución preparada disolviendo 20.0 g de NaOH para hacer una solución de 482 cm 3 es 1.04 M

 

Consejos para resolver problemas de concentración

    • En este ejemplo, se identificaron el soluto (hidr√≥xido de sodio) y el solvente (agua). Es posible que no siempre le digan qu√© qu√≠mico es el soluto y cu√°l es el solvente. A menudo, el soluto es un s√≥lido, mientras que el solvente es un l√≠quido. Tambi√©n es posible realizar soluciones de gases y s√≥lidos o de solutos l√≠quidos en solventes l√≠quidos. En general, el soluto es el qu√≠mico (o qu√≠micos) presente en cantidades m√°s peque√Īas. El solvente constituye la mayor parte de la soluci√≥n.¬†
    • La molaridad se refiere al volumen total de la soluci√≥n, no al volumen del solvente. Puede calcular la molaridad dividiendo los moles de soluto por el volumen de disolvente que se agrega, pero esto no es correcto y puede provocar un error significativo cuando hay una gran cantidad de soluto presente.
    • Tambi√©n pueden entrar en juego cifras significativas al informar la concentraci√≥n en molaridad. Habr√° cierto grado de incertidumbre en la medici√≥n de la masa del soluto. Una balanza anal√≠tica producir√° una medici√≥n m√°s precisa que pesar en una balanza de cocina, por ejemplo. El material de vidrio utilizado para medir el volumen de disolvente tambi√©n es importante. Un matraz aforado o un cilindro graduado producir√° un valor m√°s preciso que un vaso de precipitados, por ejemplo. Tambi√©n hay un error en la lectura del volumen, relacionado con el menisco del l√≠quido. La cantidad de d√≠gitos significativos en su molaridad es solo la cantidad de la medida menos precisa.
 


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