Diez datos sobre el carbono, la base química de la vida

Diez datos sobre el carbono, la base química de la vida

Uno de los elementos m√°s importantes para todos los seres vivos es el carbono. El carbono es el elemento con n√ļmero at√≥mico 6 y s√≠mbolo de elemento C. Aqu√≠ hay 10 datos interesantes sobre el carbono para usted:

    1. El carbono es la base de la química orgánica, como ocurre en todos los organismos vivos. Las moléculas orgánicas más simples consisten en carbono unido químicamente al hidrógeno. Muchos otros orgánicos comunes también incluyen oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre.
    2. El carbono es un no metal que puede unirse a sí mismo y a muchos otros elementos químicos, formando más de diez millones de compuestos. Debido a que forma más compuestos que cualquier otro elemento, a veces se le llama el "Rey de los Elementos".
    3. El carbono elemental puede tomar la forma de una de las sustancias m√°s duras (diamante) o una de las m√°s blandas (grafito).
    4. El carbono se produce en el interior de las estrellas, aunque no se produjo en el Big Bang. El carbono se produce en estrellas gigantes y supergigantes mediante el proceso triple alfa. En este proceso, se fusionan tres n√ļcleos de helio. Cuando una estrella masiva se convierte en una supernova, el carbono se dispersa y puede incorporarse a las estrellas y planetas de la pr√≥xima generaci√≥n.
    5. Los compuestos de carbono tienen usos ilimitados. En su forma elemental, el diamante es una piedra preciosa y se utiliza para perforar / cortar; el grafito se utiliza en lápices, como lubricante y para proteger contra la oxidación; mientras que el carbón se usa para eliminar toxinas, sabores y olores. El isótopo Carbono-14 se utiliza en la datación por radiocarbono.
 
    1. El carbono tiene el punto de fusi√≥n / sublimaci√≥n m√°s alto de los elementos. El punto de fusi√≥n del diamante es ~ 3550 ¬į C, con el punto de sublimaci√≥n del carbono alrededor de 3800 ¬į C. Si horneara un diamante en un horno o lo cocinara en una sart√©n, sobrevivir√≠a ileso.
    2. El carbono puro existe de forma libre en la naturaleza y se conoce desde la prehistoria. Si bien la mayor√≠a de los elementos conocidos desde la antig√ľedad solo existen en un al√≥tropo , el carbono puro forma grafito, diamante y carbono amorfo (holl√≠n). Las formas se ven muy diferentes entre s√≠ y muestran propiedades diferentes. Por ejemplo, el grafito es un conductor el√©ctrico, mientras que el diamante es un aislante. Otras formas de carbono incluyen fullerenos, grafeno, nanoespuma de carbono, carbono v√≠treo y carbono Q (que es magn√©tico y fluorescente).
    3. El origen del nombre "carbono" proviene de la palabra latina carbo , que significa carbón. Las palabras en alemán y francés para carbón vegetal son similares.
    4. El carb√≥n puro se considera no t√≥xico, aunque la inhalaci√≥n de part√≠culas finas, como el holl√≠n, puede da√Īar el tejido pulmonar. El grafito y el carb√≥n vegetal se consideran lo suficientemente seguros para comer. Si bien no son t√≥xicas para los humanos, las nanopart√≠culas de carbono son mortales para las moscas de la fruta.
 
  1. El carbono es el cuarto elemento más abundante del universo (el hidrógeno, el helio y el oxígeno se encuentran en cantidades más elevadas, en masa). Es el decimoquinto elemento más abundante en la corteza terrestre.
 

M√°s datos sobre el carbono

    • El carbono generalmente tiene una valencia de +4, lo que significa que cada √°tomo de carbono puede formar enlaces covalentes con otros cuatro √°tomos. El estado de oxidaci√≥n +2 tambi√©n se observa en compuestos como el mon√≥xido de carbono.
    • Tres is√≥topos de carbono se producen de forma natural. El carbono-12 y el carbono-13 son estables, mientras que el carbono-14 es radiactivo, con una vida media de alrededor de 5730 a√Īos. El carbono 14 se forma en la atm√≥sfera superior cuando los rayos c√≥smicos interact√ļan con el nitr√≥geno. Si bien el carbono 14 se encuentra en la atm√≥sfera y los organismos vivos, est√° casi completamente ausente de las rocas. Hay 15 is√≥topos de carbono conocidos.
    • Las fuentes de carbono inorg√°nico incluyen di√≥xido de carbono, piedra caliza y dolomita. Las fuentes org√°nicas incluyen carb√≥n, aceite, turba y clatratos de metano.
    • El negro de carb√≥n fue el primer pigmento que se utiliz√≥ para tatuar. √Ėtzi the Iceman tiene tatuajes de carbono que perduraron durante toda su vida y todav√≠a son visibles 5200 a√Īos despu√©s.
    • La cantidad de carbono en la Tierra es bastante constante. Se transforma de una forma a otra a trav√©s del ciclo del carbono. En el ciclo del carbono, las plantas fotosint√©ticas toman carbono del aire o del agua de mar y lo convierten en glucosa y otros compuestos org√°nicos a trav√©s del ciclo de fotos√≠ntesis de Calvin. Los animales comen parte de la biomasa y exhalan di√≥xido de carbono, devolviendo el carbono a la atm√≥sfera.
 
 

Fuentes

  • Deming, Anna (2010). "¬ŅRey de los elementos?". Nanotecnolog√≠a. 21 (30): 300201. doi: 10.1088 / 0957-4484 / 21/30/300201
  • Lide, DR, ed. (2005). Manual CRC de Qu√≠mica y F√≠sica (86¬™ ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  • Smith, TM; Cramer, WP; Dixon, RK; Leemans, R .; Neilson, RP; Solomon, AM (1993). "El ciclo global del carbono terrestre". Contaminaci√≥n del agua, el aire y el suelo . 70: 19‚Äď37. doi: 10.1007 / BF01104986
  • Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Qu√≠mica y F√≠sica . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. p√°gs. E110. ISBN 0-8493-0464-4.


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