Diferencia Entre √Ācido Muri√°tico y √Ācido Sulf√ļrico

Diferencia Entre √Ācido Muri√°tico y √Ācido Sulf√ļrico

El √°cido sulf√ļrico y el √°cido muri√°tico / clorh√≠drico son dos √°cidos minerales fuertes con una gran cantidad de usos en los laboratorios de qu√≠mica. En t√©rminos de masa pura, el √°cido sulf√ļrico es el producto m√°s grande de la industria qu√≠mica de los Estados Unidos. La producci√≥n anual de √°cido muri√°tico no es tan grande, pero tambi√©n es un producto qu√≠mico industrial clave.

Composición

El √°cido muri√°tico y el √°cido sulf√ļrico son compuestos qu√≠micos muy diferentes. El √°cido muri√°tico tiene la f√≥rmula HCl, mientras que el √°cido sulf√ļrico tiene la f√≥rmula H2SO4. Lo que esto significa es que las mol√©culas de √°cido sulf√ļrico tienen dos hidr√≥genos, uno de azufre y cuatro ox√≠genos, mientras que las mol√©culas de √°cido muri√°tico tienen un √°tomo de hidr√≥geno y un √°tomo de cloro. El √°cido sulf√ļrico puro (es decir, sin agua) emite humos cuando se calienta porque parte del H2SO4 se est√° descomponiendo para producir agua y tri√≥xido de azufre.

Caracteristicas

A temperatura ambiente en ausencia de agua, el √°cido sulf√ļrico puro es un l√≠quido aceitoso, mientras que el cloruro de hidr√≥geno puro es un gas. Ambos compuestos se disuelven bastante f√°cilmente en agua, y generalmente cuando compras el √°cido, est√°s comprando una soluci√≥n acuosa del producto qu√≠mico. El √°cido sulf√ļrico puede dar dos iones de hidr√≥geno, mientras que el √°cido muri√°tico solo puede dar uno. Tanto el √°cido muri√°tico como el √°cido sulf√ļrico son √°cidos muy fuertes y en soluci√≥n concentrada dan como resultado un pH muy bajo.

Reactividad

Especialmente cuando est√° caliente y concentrado, el √°cido sulf√ļrico puede actuar como un agente oxidante, lo que significa que puede eliminar los electrones de otras especies en la reacci√≥n. El √°cido muri√°tico no es un agente oxidante, aunque su ion cloruro puede actuar como un nucle√≥filo, por lo que el √°cido muri√°tico concentrado se puede usar en qu√≠mica org√°nica para reemplazar un grupo alcohol con un √°tomo de cloro (t√≠picamente en presencia de cloruro de zinc). El ion sulfato, por el contrario, no act√ļa t√≠picamente como un nucle√≥filo.

Fuerza

Los qu√≠micos a menudo describen la fuerza de un √°cido usando un n√ļmero llamado pKa, que es igual al registro negativo de la constante de disociaci√≥n √°cida. La constante de disociaci√≥n √°cida es una medida de la fuerza de un √°cido en el agua. Cuanto m√°s negativo sea el pKa, m√°s fuerte ser√° el √°cido. Un √°cido como el √°cido sulf√ļrico que puede dar dos iones de hidr√≥geno tiene dos pKas. El pKa1 para el √°cido sulf√ļrico es -3, mientras que su pKa2 es 1.99. El pKa para el √°cido muri√°tico, por el contrario, es -7.

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