Diferencia entre el √°cido muri√°tico y el √°cido sulf√ļrico

Diferencia entre el √°cido muri√°tico y el √°cido sulf√ļrico

El √°cido sulf√ļrico y el √°cido muri√°tico / clorh√≠drico son dos √°cidos minerales fuertes con una gran cantidad de usos en laboratorios de qu√≠mica. En t√©rminos de masa pura, el √°cido sulf√ļrico es el producto m√°s grande de la industria qu√≠mica estadounidense. La producci√≥n anual de √°cido muri√°tico no es tan grande, pero tambi√©n es un qu√≠mico industrial clave.

composición

El √°cido muri√°tico y el √°cido sulf√ļrico son compuestos qu√≠micos muy diferentes. El √°cido muri√°tico tiene la f√≥rmula hcl, mientras que el √°cido sulf√ļrico tiene la f√≥rmula h2so4. Lo que esto significa es que las mol√©culas de √°cido sulf√ļrico tienen dos hidr√≥genos, uno de azufre y cuatro ox√≠genos, mientras que las mol√©culas de √°cido muri√°tico tienen un √°tomo de hidr√≥geno y un √°tomo de cloro. El √°cido sulf√ļrico puro (es decir, sin agua) emite humos cuando se calienta porque parte del H2SO4 se descompone para producir agua y tri√≥xido de azufre.

caracteristicas

a temperatura ambiente en ausencia de agua, el √°cido sulf√ļrico puro es un l√≠quido aceitoso, mientras que el cloruro de hidr√≥geno puro es un gas. Ambos compuestos se disuelven f√°cilmente en agua, y generalmente cuando compra el √°cido, est√° comprando una soluci√≥n acuosa del qu√≠mico. El √°cido sulf√ļrico puede regalar dos iones de hidr√≥geno, mientras que el √°cido muri√°tico solo puede regalar uno. Tanto el √°cido muri√°tico como el √°cido sulf√ļrico son √°cidos muy fuertes y en soluci√≥n concentrada dan como resultado un pH muy bajo.

reactividad

especialmente cuando est√° caliente y concentrado, el √°cido sulf√ļrico puede actuar como un agente oxidante, lo que significa que puede quitar electrones de otras especies en la reacci√≥n. El √°cido muri√°tico no es un agente oxidante, aunque su ion cloruro puede actuar como nucle√≥filo, por lo que el √°cido muri√°tico concentrado puede usarse en qu√≠mica org√°nica para reemplazar un grupo de alcohol con un √°tomo de cloro (t√≠picamente en presencia de cloruro de zinc). El ion sulfato, por el contrario, no act√ļa t√≠picamente como nucle√≥filo.

fuerza

los qu√≠micos a menudo describen la fuerza de un √°cido usando un n√ļmero llamado pka, que es igual al logaritmo negativo de la constante de disociaci√≥n del √°cido. La constante de disociaci√≥n √°cida es una medida de la fuerza de un √°cido en el agua. Cuanto m√°s negativa es la pka, m√°s fuerte es el √°cido. Un √°cido como el √°cido sulf√ļrico que puede emitir dos iones de hidr√≥geno tiene dos pkas. El pka1 para el √°cido sulf√ļrico es -3, mientras que su pka2 es 1.99. La pka para el √°cido muri√°tico, por el contrario, es -7.

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