驴D贸nde se encuentra la mayor parte de la masa de un 谩tomo?

驴D贸nde se encuentra la mayor parte de la masa de un 谩tomo?

m谩s del 99.9 por ciento de la masa de un 谩tomo reside en el n煤cleo. los protones y neutrones en el centro del 谩tomo son aproximadamente 2,000 veces m谩s pesados 鈥嬧媞ue los electrones que orbitan alrededor de 茅l. Como los electrones son tan livianos en comparaci贸n, representan solo una peque帽a fracci贸n del porcentaje del peso total del 谩tomo.

masas de las particulas

los 谩tomos individuales tienen masas extremadamente peque帽as, y se deduce que las part铆culas que forman un 谩tomo tienen masas a煤n m谩s peque帽as. un prot贸n, por ejemplo, pesa 1.673 x 10 -24 g. el neutr贸n es un poco m谩s pesado a 1.675 x 10 -24 g. un electr贸n es mucho m谩s liviano, con 9.11 x 10 -28 g.

part铆culas: cuantos y donde

Los 谩tomos el茅ctricamente neutros tienen un n煤mero igual de protones y electrones. La carga en cada electr贸n es la misma cantidad que en el prot贸n, aunque de signos opuestos. Los protones tienen una carga positiva; Los electrones son negativos. El n煤mero de neutrones es un poco m谩s dif铆cil de definir, ya que puede ser diferente incluso para los 谩tomos del mismo elemento. por ejemplo, el carbono 12 tiene seis protones y seis neutrones; El n煤cleo radiactivo de carbono-14 tiene seis protones y ocho neutrones. los 谩tomos tienen la mayor parte de su masa en el n煤cleo no solo porque los protones y los neutrones son m谩s pesados 鈥嬧媞ue los electrones, sino tambi茅n porque juntos, los protones y los neutrones superan en n煤mero a los electrones en aproximadamente 2: 1.

masas de isotopos

Los 谩tomos del mismo elemento pueden tener diferentes n煤meros de neutrones. Los qu铆micos llaman is贸topos a estos 谩tomos relacionados. El n煤mero de is贸topos var铆a para cada elemento. esta帽o es el campe贸n de is贸topos con 63, mientras que el hidr贸geno es el que tiene menos, tres. los qu铆micos determinan la masa de cada is贸topo contando los protones y los neutrones. ignoran los electrones porque su masa es tan peque帽a en comparaci贸n. Por conveniencia, los qu铆micos desarrollaron la unidad de masa at贸mica (amu) para medir el peso at贸mico. se define como 1/12 de la masa del 谩tomo de carbono 12, por lo que la masa at贸mica del carbono 12 es 12. debido a la ligera diferencia en las masas de protones y neutrones, as铆 como por otras razones, la Las masas at贸micas para la mayor铆a de los otros elementos e is贸topos no funcionan con n煤meros enteros.

masa at贸mica media

Cuando busca la masa at贸mica de un elemento en la tabla peri贸dica, el n煤mero que ve es el promedio de todos los is贸topos del elemento. el promedio se ajusta por la abundancia relativa de cada is贸topo. como resultado, los is贸topos raros tienen un efecto menor y los comunes tienen un efecto mayor en el promedio. por ejemplo, la masa at贸mica promedio listada para el carbono no es exactamente 12 sino 12.01. los is贸topos m谩s pesados, como el carbono 13 y el carbono 14, existen en peque帽as cantidades que aumentan ligeramente la masa promedio.

n煤mero at贸mico

para cada elemento en la tabla peri贸dica, el n煤mero en la parte superior del s铆mbolo del elemento es el n煤mero at贸mico. este es simplemente el n煤mero de protones para el elemento. a diferencia de la masa at贸mica, el n煤mero at贸mico es el mismo para cada is贸topo y siempre es un n煤mero entero.



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