La masa y la carga están equilibradas en ambos lados de la ecuación
Una ecuación balanceada es una ecuación para una reacción química en la cual el número de átomos para cada elemento en la reacción y la carga total son los mismos tanto para los reactivos como para los productos . en otras palabras, la masa y la carga están equilibradas en ambos lados de la reacción.
también conocido como: equilibrar la ecuación, equilibrar la reacción, conservar la carga y la masa.
ejemplos de ecuaciones no balanceadas y balanceadas
Una ecuación química desequilibrada enumera los reactivos y productos en una reacción química, pero no establece las cantidades necesarias para satisfacer la conservación de la masa. Por ejemplo, esta ecuación para la reacción entre el óxido de hierro y el carbono para formar hierro y dióxido de carbono no está equilibrada con respecto a la masa:
fe 2 o 3 + c → fe + co 2
la ecuación está equilibrada para carga porque ambos lados de la ecuación no tienen iones (carga neta neutra).
la ecuación tiene 2 átomos de hierro en el lado de los reactivos de la ecuación (a la izquierda de la flecha) pero 1 átomo de hierro en el lado de los productos (a la derecha de la flecha). incluso sin contar las cantidades de otros átomos, puedes ver que la ecuación no está balanceada.
El objetivo de equilibrar la ecuación es tener el mismo número de cada tipo de átomo en los lados izquierdo y derecho de la flecha. Esto se logra cambiando los coeficientes de los compuestos (números colocados delante de las fórmulas compuestas). los subíndices (números pequeños a la derecha de algunos átomos, como para el hierro y el oxígeno en este ejemplo) nunca cambian. cambiar los subíndices alteraría la identidad química del compuesto.
La ecuación balanceada es:
2 fe 2 o 3 + 3 c → 4 fe + 3 co 2
los lados izquierdo y derecho de la ecuación tienen 4 átomos de fe, 6 o y 3 c. cuando equilibras ecuaciones, es una buena idea verificar tu trabajo multiplicando el subíndice de cada átomo por el coeficiente. cuando no se cita ningún subíndice, considérelo 1.
También es una buena práctica citar el estado de la materia de cada reactivo. esto se enumera entre paréntesis inmediatamente después del compuesto. Por ejemplo, la reacción anterior podría escribirse:
2 fe 2 o 3 (s) + 3 c (s) → 4 fe (s) + 3 co 2 (g)
donde s indica un sólido y g es un gas.
ejemplo de ecuación iónica balanceada
En soluciones acuosas , es común equilibrar las ecuaciones químicas para la masa y la carga. equilibrar la masa produce los mismos números y clases de átomos en ambos lados de la ecuación. balancear por carga significa que la carga neta es cero en ambos lados de la ecuación. el estado de la materia (aq) significa acuoso, lo que significa que solo los iones se muestran en la ecuación y que están en agua. por ejemplo:
ag + (aq) + no 3 - (aq) + na + (aq) + cl - (aq) → agcl (s) + na + (aq) + no 3 - (aq)
verifique que una ecuación iónica esté equilibrada para la carga al ver si todas las cargas positivas y negativas se cancelan entre sí en cada lado de la ecuación. Por ejemplo, en el lado izquierdo de la ecuación, hay 2 cargas positivas y 2 cargas negativas, lo que significa que la carga neta en el lado izquierdo es neutral. en el lado derecho, hay un compuesto neutro, una carga positiva y una carga negativa, que nuevamente produce una carga neta de 0.