Ecuaci贸n para la reacci贸n entre bicarbonato de sodio y vinagre

Ecuaci贸n para la reacci贸n entre bicarbonato de sodio y vinagre

La reacci贸n entre el bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) y el vinagre (谩cido ac茅tico diluido) genera gas de di贸xido de carbono, que se utiliza en volcanes qu铆micos y otros proyectos . Aqu铆 hay un vistazo a la reacci贸n entre el bicarbonato de sodio y el vinagre y la ecuaci贸n para la reacci贸n.

como funciona la reacci贸n

la reacci贸n entre el bicarbonato de sodio y el vinagre en realidad ocurre en dos pasos, pero el proceso general se puede resumir mediante la siguiente ecuaci贸n: bicarbonato de sodio ( bicarbonato de sodio ) m谩s vinagre (谩cido ac茅tico) produce di贸xido de carbono m谩s agua m谩s iones de sodio m谩s iones de acetato

La ecuaci贸n qu铆mica para la reacci贸n general es:

nahco 3 (s) + ch 3 cooh (l) 鈫 co 2 (g) + h 2 o (l) + na + (aq) + ch 3 coo - (aq)

con s = s贸lido, l = l铆quido, g = gas, aq = soluci贸n acuosa o en agua

Otra forma com煤n de escribir esta reacci贸n es:

nahco 3 + hc 2 h 3 o 2 鈫 nac 2 h 3 o 2 + h 2 o + co 2

La reacci贸n anterior, aunque t茅cnicamente correcta, no tiene en cuenta la disociaci贸n del acetato de sodio en agua.

La reacci贸n qu铆mica en realidad ocurre en dos pasos. primero, hay una reacci贸n de doble desplazamiento en la que el 谩cido ac茅tico en el vinagre reacciona con bicarbonato de sodio para formar acetato de sodio y 谩cido carb贸nico:

nahco 3 + hc 2 h 3 o 2 鈫 nac 2 h 3 o 2 + h 2 co 3

El 谩cido carb贸nico es inestable y sufre una reacci贸n de descomposici贸n para producir el gas de di贸xido de carbono :

h 2 co 3 鈫 h 2 o + co 2

El di贸xido de carbono escapa de la soluci贸n como burbujas. las burbujas son m谩s pesadas que el aire, por lo que el di贸xido de carbono se acumula en la superficie del recipiente o se desborda. En un volc谩n de bicarbonato de sodio, generalmente se agrega detergente para recoger el gas y formar burbujas que fluyen de manera similar a la lava por el lado del 'volc谩n'. queda una soluci贸n diluida de acetato de sodio despu茅s de la reacci贸n. Si el agua se evapora de esta soluci贸n, se forma una soluci贸n sobresaturada de acetato de sodio. este " hielo caliente " se cristalizar谩 espont谩neamente, liberando calor y formando un s贸lido que se asemeja al hielo de agua.

El di贸xido de carbono liberado por la reacci贸n de bicarbonato de sodio y vinagre tiene otros usos adem谩s de hacer un volc谩n qu铆mico. Se puede recoger y utilizar como un simple extintor qu铆mico de incendios . Como el di贸xido de carbono es m谩s pesado que el aire, lo desplaza. esto priva al fuego del ox铆geno necesario para la combusti贸n.



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