Vea cómo escribir ecuaciones balanceadas
escribir ecuaciones químicas balanceadas es esencial para la clase de química. Estos son ejemplos de ecuaciones balanceadas que puede revisar o usar para la tarea. tenga en cuenta que si tiene "1" de algo, no obtiene un coeficiente o subíndice. Se han proporcionado las ecuaciones de palabras para algunas de estas reacciones, aunque lo más probable es que se le pida que proporcione solo las ecuaciones químicas estándar .
6 co 2 + 6 h 2 o → c 6 h 12 o 6 + 6 o 2 (ecuación equilibrada para la fotosíntesis )
6 dióxido de carbono + 6 rendimientos de agua 1 glucosa + 6 oxígeno
2 agi + na 2 s → ag 2 s + 2 nai
2 yoduro de plata + 1 sulfuro de sodio produce 1 sulfuro de plata + 2 yoduro de sodio
ba 3 n 2 + 6 h 2 o → 3 ba (oh) 2 + 2 nh 3
3 cacl 2 + 2 na 3 po 4 → ca 3 (po 4 ) 2 + 6 nacl
4 fes + 7 o 2 → 2 fe 2 o 3 + 4 así que 2
pcl 5 + 4 h 2 o → h 3 po 4 + 5 hcl
2 como + 6 naoh → 2 na 3 aso 3 + 3 h 2
3 hg (oh) 2 + 2 h 3 po 4 → hg 3 (po 4 ) 2 + 6 h 2 o
12 hclo 4 + p 4 o 10 → 4 h 3 po 4 + 6 cl 2 o 7
8 co + 17 h 2 → c 8 h 18 + 8 h 2 o
10 kclo 3 + 3 p 4 → 3 p 4 o 10 + 10 kcl
sno 2 + 2 h 2 → sn + 2 h 2 o
3 koh + h 3 po 4 → k 3 po 4 + 3 h 2 o
2 kno 3 + h 2 co 3 → k 2 co 3 + 2 hno 3
na 3 po 4 + 3 hcl → 3 nacl + h 3 po 4
ticl 4 + 2 h 2 o → tio 2 + 4 hcl
c 2 h 6 o + 3 o 2 → 2 co 2 + 3 h 2 o
2 fe + 6 hc 2 h 3 o 2 → 2 fe (c 2 h 3 o 2 ) 3 + 3 h 2
4 nh 3 + 5 o 2 → 4 no + 6 h 2 o
b 2 br 6 + 6 hno 3 → 2 b (no 3 ) 3 + 6 hbr
4 nh 4 oh + kal (so 4 ) 2 · 12h 2 o → al (oh) 3 + 2 (nh 4 ) 2 so 4 + koh + 12 h 2 o
verifique las ecuaciones para asegurarse de que estén equilibradas
- cuando equilibras una ecuación química, siempre es una buena idea verificar la ecuación final para asegurarte de que funcione. realice la siguiente verificación:
- Sume los números de cada tipo de átomo. El número total de átomos en una ecuación balanceada será el mismo en ambos lados de la ecuación. La ley de conservación de la masa establece que la masa es la misma antes y después de una reacción química.
- asegúrese de tener en cuenta todos los tipos de átomos. Los elementos presentes en un lado de la ecuación deben estar presentes en el otro lado de la ecuación.
- asegúrese de no poder factorizar los coeficientes. por ejemplo, si pudiera dividir todos los coeficientes en ambos lados de la ecuación por 2, entonces puede tener una ecuación balanceada, pero no la ecuación balanceada más simple.
fuentes
- james e. brady Frederick Senese; neil d. Jespersen (2007). química: materia y sus cambios . John Wiley e hijos. isbn 9780470120941.
- thorne, lawrence r. (2010) "un enfoque innovador para equilibrar las ecuaciones de reacción química: una técnica simplificada de inversión de matriz para determinar el espacio nulo de la matriz". quimica educador . 15: 304-308.