Ejemplos de compuestos químicos que necesitan números romanos

Ejemplos de compuestos químicos que necesitan números romanos

muchos elementos metálicos tienen varios estados iónicos posibles, también conocidos como estados de oxidación. Para indicar qué estado de oxidación de un metal se produce en un compuesto químico, los científicos pueden usar dos convenciones de denominación diferentes. en la convención de "nombre común", el sufijo "-ous" denota el estado de oxidación más bajo, mientras que el sufijo "-ic" denota el estado de oxidación más alto. los químicos prefieren el método del número romano, en el que un número romano sigue el nombre del metal.

cloruros de cobre

Cuando el cobre se une con el cloro, forma cucl o cucl2. en el caso de cucl, el ion cloruro tiene una carga de -1, por lo que el cobre debe tener una carga de +1 para que el compuesto sea neutro. por lo tanto, cucl se denomina cobre (i) cloruro. Cobre (i) cloruro, o cloruro cuproso, que se produce como un poder blanco. Se puede utilizar para agregar color a los fuegos artificiales. en el caso de cucl2, los dos iones de cloruro tienen una carga neta de -2, por lo que el ion de cobre debe tener una carga de +2. por lo tanto, cucl2 se denomina cobre (ii) cloruro. El cloruro de cobre (ii), o cloruro cúprico, tiene un color azul verdoso cuando está hidratado. Al igual que el cloruro de cobre (i), se puede usar para agregar color a los fuegos artificiales. Los científicos también lo utilizan como un catalizador en una serie de reacciones. Se puede utilizar como un tinte o pigmento en una serie de otros ajustes.

óxidos de hierro

El hierro puede unirse con el oxígeno de varias maneras. feo involucra un ión de oxígeno con una carga de -2. por lo tanto, el átomo de hierro debe tener una carga de +2. En este caso, el compuesto se denomina óxido de hierro (ii). El hierro (ii) óxido u óxido ferroso se encuentra en cantidades significativas en el manto de la tierra. fe2o3 involucra tres iones de oxígeno, totalizando una carga neta de -6. por lo tanto, los dos átomos de hierro deben tener una carga total de +6. En este caso, el compuesto es óxido de hierro (iii). El óxido de hierro (iii) hidratado, u óxido férrico, se conoce comúnmente como óxido. por último, en el caso de fe3o4, los cuatro átomos de oxígeno tienen una carga neta de -8. en este caso, los tres átomos de hierro deben sumar +8. esto se obtiene con dos átomos de hierro en el estado de oxidación +3 y uno en el estado de oxidación +2. Este compuesto se denomina óxido de hierro (ii, iii).

cloruros de estaño

El estaño tiene estados de oxidación comunes de +2 y +4. Cuando se une a los iones de cloro, puede producir dos compuestos diferentes dependiendo de su estado de oxidación. en el caso de sncl2, los dos átomos de cloro tienen una carga neta de -2. por lo tanto, el estaño debe tener un estado de oxidación de +2. En este caso, el compuesto denominado estaño (ii) cloruro. El cloruro de estaño (ii), o cloruro de estaño, es un sólido incoloro utilizado en teñido de textiles, galvanoplastia y conservación de alimentos. en el caso de sncl4, los cuatro iones de cloro tienen una carga neta de -4. un ion estaño con un estado de oxidación de +4 se unirá con todos estos iones de cloro para formar cloruro de estaño (iv). el cloruro de estaño (iv), o cloruro de estaño, se presenta como un líquido incoloro en condiciones estándar.

bromuros de mercurio

cuando el mercurio se combina con el bromo, puede formar los compuestos hg2br2 y hgbr2. en hg2br2, los dos iones bromo tienen una carga neta de -2, y por lo tanto cada uno de los iones de mercurio debe tener un estado de oxidación de +1. este compuesto se llama mercurio (i) bromuro. El mercurio (i) bromuro, o bromuro mercuroso, es útil en dispositivos acústico-ópticos. En hgbr2, la carga neta de los iones bromo es la misma, pero solo hay un ion mercurio. en este caso, debe tener un estado de oxidación de +2. hgbr2 se llama mercurio (ii) bromuro. El mercurio (ii) bromuro o bromuro mercúrico es muy tóxico.



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