Ejemplos de tampones ácidos

Ejemplos de tampones ácidos

Las soluciones tampón resisten el cambio en el ph. una solución de un ácido y su base conjugada actuará como un tampón; La capacidad del tampón dependerá de la cantidad de ácido y la base conjugada que estén presentes. una buena solución tampón tendrá concentraciones aproximadamente iguales de ácido conjugado y base conjugada, en cuyo caso su ph será aproximadamente igual al pka o al logaritmo negativo de la constante de disociación para el ácido.

vinagre

El vinagre es una solución de un ácido débil llamado ácido acético, ch 3 cooh; Su base conjugada es el ion acetato, ch 3 coo - . ya que el acetato de sodio se disocia en agua para producir iones de acetato e iones de sodio, agregar acetato de sodio a una solución de ácido acético es una forma de preparar un tampón de ácido acético. una vez que la solución tenga concentraciones iguales de ácido acético y acetato, el ph será igual a la pka del ácido acético, que es de 4.76, por lo que las soluciones de tampón de ácido acético son mejores si el ph deseado es de alrededor de 4.76. agregar hidróxido de sodio a una solución fuerte de ácido acético es otra forma de hacer un tampón de ácido acético, ya que el hidróxido de sodio reaccionará con el ácido acético para formar acetato de sodio disuelto.

ácido cítrico

El ácido cítrico es mejor conocido como el compuesto que otorga a los limones y otras frutas cítricas su característico sabor agrio. Como el ácido acético, es un ácido débil; a diferencia del ácido acético, sin embargo, el ácido cítrico es poliprótico, lo que significa que cada molécula puede donar más de un ion hidrógeno al agua en la que se disuelve. se puede preparar una solución tampón de ácido cítrico agregando citrato trisódico, una sal de ácido cítrico, a la solución. los tampones de ácido cítrico son mejores si el ph deseado está en el rango de 3 a 6.2.

ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, lo que significa que casi todas las moléculas de ácido clorhídrico disueltas en una solución dada perderán sus moléculas de hidrógeno en el agua. en general, cuanto más fuerte es el ácido, más débil es su base conjugada, por lo que el ion cloruro es una base extremadamente débil y su capacidad para aceptar iones de hidrógeno del agua es despreciable para todos los propósitos y propósitos prácticos. sin embargo, el ácido clorhídrico puede actuar como un tampón, ya que agregar una base a una solución de ácido clorhídrico no cambiará mucho el ph. una solución de ácido clorhídrico y cloruro de potasio puede ser una buena opción para una solución tampón si el ph deseado está entre 1 y 2.2.



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