El efecto de la temperatura en la solución de burbujas

la temperatura es uno de varios factores que afectan al gas (p. ej., burbujas) en la solución. otros factores son la presión atmosférica, la composición química de la solución (p. ej., jabón), la suavidad o dureza del agua y la tensión superficial. Para bebidas carbonatadas como el champán, que se fermenta en botellas en bodegas frías, un rápido aumento de la temperatura provoca una fuerza explosiva cuando se abre el corcho.

A medida que aumenta la temperatura, la solubilidad del gas en solución disminuye. para el dióxido de carbono disuelto, eso significa que una solución que se calienta de 30 a 60 grados centígrados puede contener la mitad de gas. La explicación de este fenómeno es que las temperaturas más altas conducen a más energía cinética y, por lo tanto, más presión de vapor y la ruptura de los enlaces intermoleculares. De acuerdo con la ley de Henry, la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión del gas sobre la superficie de la solución; por lo tanto, cuanto menor es la presión atmosférica, menos gas hay en la solución.

Las burbujas de jabón tienen una tendencia a aparecer en agua más caliente. La razón es que la tensión superficial disminuye a medida que aumenta la temperatura y disminuye la cantidad de jabón. La burbuja también está sujeta a evaporación a temperaturas más altas; Cuando el agua se convierte en vapor, la burbuja se rompe más fácilmente. De acuerdo con el principio de Bernoulli, la presión afecta la longevidad de las burbujas: las que se producen en un día brumoso, caluroso y húmedo se reventarán antes que las que se forman en un día frío y claro, cuando hay menos presión atmosférica. un experto en burbujas sugiere congelar la solución antes de usarla para disminuir el tiempo de evaporación.

Las bebidas carbonatadas (como las gaseosas, la cerveza y el champán) se embotellan bajo presión para aumentar la cantidad de dióxido de carbono disuelto en la solución, como explica el chembook virtual de elmhurst college. el simple hecho de abrir la botella reduce la presión sobre la solución, que se inflama y comienza a perder la efervescencia del dióxido de carbono. cuanto más alta es la temperatura exterior, más rápida es la pérdida de dióxido de carbono disuelto. Cuando los refrescos se quedan fuera para quedar planos, no solo pierde sus burbujas de dióxido de carbono, sino también su sabor. Lo mismo sucede con el agua que se hierve; también pierde su sabor junto con su gas en solución, en este caso, el oxígeno.

Para la eliminación de sólidos, grasas, aceites y otros desechos suspendidos del agua, aire disuelto o gas, la flotación es ampliamente utilizada. Las burbujas de aire microscópicas se unen a las partículas en suspensión y las llevan a la superficie, donde se pueden eliminar. En el buceo, el control de la formación de burbujas de nitrógeno en el cuerpo del buceador, basado en los cambios de temperatura y presión, es esencial para prevenir la expansión fatal de las burbujas de nitrógeno. por lo tanto, el modelo de burbuja de gradiente reducido se desarrolló como un algoritmo para la descompresión segura mientras asciende a la superficie del agua.