El hielo se derrite más rápido en agua que en soda. Esto se debe a que la soda contiene sodio (sal), y agregar sodio hace que el hielo se derrita más lentamente que en el agua corriente. Para que el hielo se derrita, los enlaces químicos que se unen a las moléculas de agua deben romperse, y los enlaces que se rompen siempre requieren energía. agregar sodio a una solución significa que se necesita más energía para romper los enlaces que en el agua pura, lo que frena la fusión.
enlaces de hidrógeno
El agua es una sustancia crítica para la vida tal como la conocemos, y en parte sus propiedades únicas pueden atribuirse al tipo de enlace químico que se forma entre los átomos en las moléculas de agua y entre las moléculas de agua en sí mismas. Los átomos de oxígeno e hidrógeno en las moléculas de agua están unidos por enlaces de hidrógeno, que son enlaces débiles que se rompen y forman continuamente a medida que las moléculas se mueven.
significado
Las moléculas de agua tienen mucha movilidad debido a los débiles enlaces de hidrógeno que los unen. esta es la razón por la cual el agua es líquida a temperaturas superiores a 32 grados f (y por debajo de 212 grados f, donde se convierte en vapor). Cuanto más cálida es la temperatura, más rápido se mueven los átomos en las moléculas. a medida que la temperatura desciende a 32 grados f, los átomos se mueven más lentamente hasta que finalmente se "congelan" y cristalizan a medida que el agua se convierte en hielo.
punto de fusion
el punto de fusión es el punto en el que el hielo cambia de fase de un sólido a un líquido. el punto de fusión del agua corriente es de 32 grados f, pero el sodio en soda significa que debe estar significativamente más frío que 32 grados f antes de que el hielo se derrita en soda. esto se debe a que el sodio disminuye el punto de fusión del hielo, lo que significa que la solución debe estar más fría antes de que el hielo se derrita.
efecto del sodio
el sodio en soda reduce el punto de fusión y hace que el hielo se derrita más lentamente de lo que lo haría en el agua pura porque con la adición de sal (o cualquier otra sustancia), hay menos moléculas de agua libre disponibles para formar enlaces entre sí y "congelarse" en Hielo a medida que la temperatura baja. se debe eliminar el calor de la solución para romper los enlaces y derretir el hielo, lo que disminuye la temperatura de toda la solución y el punto de fusión del hielo en la soda.
consideraciones
las personas que viven en climas fríos pueden encontrar el hecho de que la sal disminuye el punto de fusión del hielo, lo que es poco intuitivo, ya que las carreteras con sal son la norma en las zonas nevadas. Pero en condiciones de nieve, la sal mantiene los caminos libres de hielo. como se discutió aquí, la adición de sal disminuye la temperatura a la cual el agua se congelará. por lo tanto, en presencia de sal, la nieve se mantendrá líquida a bajas temperaturas en lugar de volverse hielo y hacer que las carreteras resbalen.