Energ铆a de activaci贸n en una reacci贸n enderg贸nica

Energ铆a de activaci贸n en una reacci贸n enderg贸nica

En una reacci贸n qu铆mica, los materiales de partida, llamados reactivos, se convierten en productos. Si bien todas las reacciones qu铆micas requieren una entrada de energ铆a inicial, conocida como energ铆a de activaci贸n , algunas reacciones dan como resultado una liberaci贸n neta de energ铆a en el entorno, y otras dan como resultado una absorci贸n neta de energ铆a del entorno. La 煤ltima situaci贸n se llama reacci贸n enderg贸nica.

energ铆a de reacci贸n

los qu铆micos definen su recipiente de reacci贸n como el "sistema" y todo lo dem谩s en el universo como el "entorno". por lo tanto, cuando una reacci贸n enderg贸nica absorbe energ铆a de los alrededores, la energ铆a ingresa al sistema. El tipo opuesto es una reacci贸n exerg贸nica, en la cual la energ铆a se libera en el entorno.

La primera parte de cualquier reacci贸n siempre requiere energ铆a, sin importar el tipo de reacci贸n. Aunque la quema de madera emite calor y se produce espont谩neamente una vez que comienza, usted debe comenzar el proceso agregando energ铆a. La llama que agregas para iniciar la quema de madera proporciona la energ铆a de activaci贸n.

energ铆a de activaci贸n

Para pasar del lado del reactivo al lado del producto de la ecuaci贸n qu铆mica, debe superar la barrera de energ铆a de activaci贸n. Cada reacci贸n individual tiene un tama帽o de barrera caracter铆stico. la altura de la barrera no tiene nada que ver con si la reacci贸n es enderg贸nica o exerg贸nica; por ejemplo, una reacci贸n exerg贸nica puede tener una barrera de energ铆a de activaci贸n muy alta, o viceversa.

Algunas reacciones tienen lugar en varios pasos, y cada paso tiene su propia barrera de energ铆a de activaci贸n que superar.

ejemplos

Las reacciones sint茅ticas tienden a ser enderg贸nicas y las reacciones que descomponen las mol茅culas tienden a ser exerg贸nicas. por ejemplo, el proceso de uni贸n de amino谩cidos para formar una prote铆na y la formaci贸n de glucosa a partir del di贸xido de carbono durante la fotos铆ntesis son reacciones enderg贸nicas. Esto tiene sentido, ya que los procesos que construyen estructuras m谩s grandes probablemente requieran energ铆a. La reacci贸n inversa, por ejemplo, la respiraci贸n celular de la glucosa en di贸xido de carbono y agua, es un proceso exerg贸nico.

catalizadores

Los catalizadores pueden reducir la barrera de energ铆a de activaci贸n de una reacci贸n. Lo hacen estabilizando la estructura intermedia que existe entre la del reactivo y las mol茅culas del producto, lo que facilita la conversi贸n. B谩sicamente, el catalizador otorga a los reactivos un "t煤nel" de menor energ铆a para pasar, lo que facilita el acceso al lado del producto de la barrera de energ铆a de activaci贸n. Hay muchos tipos de catalizadores, pero algunos de los m谩s conocidos son las enzimas, catalizadores del mundo de la biolog铆a.

reacci贸n espontaneidad

independientemente de la barrera de energ铆a de activaci贸n, solo las reacciones exerg贸nicas ocurren espont谩neamente, ya que emiten energ铆a. sin embargo, todav铆a necesitamos construir m煤sculo y reparar nuestros cuerpos, que son procesos enderg贸nicos. podemos conducir un proceso enderg贸nico al acoplarlo con un proceso exerg贸nico que proporciona suficiente energ铆a para igualar la diferencia de energ铆a entre los reactivos y los productos.



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