La disolución de metales es una propiedad química que tiene lugar cuando el agua o los ácidos fuertes reaccionan con los objetos metálicos. Las fuerzas químicas sacan átomos del metal del objeto, haciendo que se rompa y deje a los átomos flotando libremente en solución. La solubilidad depende de los ácidos y metales involucrados. El plomo y el hierro reaccionan fácilmente, mientras que el platino y el oro son mucho más difíciles de disolver.
propiedades físicas versus químicas
la masa, la densidad y el tamaño de un objeto son todas propiedades físicas, ya que definen el estado físico y el comportamiento del objeto. Otras propiedades físicas, especialmente para los metales, incluyen ductilidad, dureza y color. por el contrario, las propiedades químicas describen cómo una sustancia reacciona químicamente con otras sustancias e incluye la electronegatividad, el ph y el estado de ionización. muchas propiedades químicas están relacionadas con los electrones en los átomos de una sustancia, ya que los intercambios de electrones entre los átomos y las moléculas son causas fundamentales de las reacciones químicas. La capacidad de disolver metales es una propiedad química porque involucra los intercambios de electrones entre el metal y el ácido, pero tiene poco que ver con la masa, la dureza o el color.
porque los metales se disuelven
los metales poseen una propiedad química llamada "actividad" debido a su capacidad para perder electrones frente a otros átomos. Una serie de actividades clasifica a los metales según su reactividad, con un rango de sodio y litio muy alto y un oro de bajo rango. En agua o ácidos, los metales se comercian con hidrógeno. el hidrógeno se escapa como un gas, y los átomos de metal, que ya no están unidos al objeto del que provienen, se disuelven en solución.
ácidos
los ácidos fuertes son una combinación de hidrógeno y un elemento o compuesto llamado base conjugada. por ejemplo, el ácido clorhídrico combina hidrógeno y cloro como hcl. cuando el ácido se disuelve en agua, el hidrógeno se separa de la base y la solución se convierte en un poderoso disolvente. El ácido clorhídrico disuelve fácilmente los metales menos activos, como el zinc y el magnesio. Disuelve el hierro, el cobre y los metales relacionados más resistentes con menos facilidad o nada. Otros químicos, como el ácido nítrico, disolverán algunos metales que el ácido clorhídrico no disolverá.
agua
Los metales más activos, que incluyen sodio y potasio, se disuelven instantánea y dramáticamente en agua pura, no se necesita ácido más fuerte. Los metales reaccionan violentamente con el agua, liberando y encendiendo gas hidrógeno y causando una explosión. Debido a la fuerte reactividad de estos metales con el agua, es peligroso dejarlos expuestos incluso a la humedad del aire húmedo. Normalmente se almacenan en aceite mineral, con el que no reaccionan.
metales nobles
una clase de elementos llamados los metales nobles o preciosos se disuelven solo con dificultad. El platino, el iridio, el oro y el osmio, en particular, resisten el ataque de los ácidos clorhídrico y nítrico fuertes. sin embargo, al combinarlos cuidadosamente, obtienes un poderoso solvente conocido como aqua regia, que disuelve el oro. el platino y algunos otros metales son particularmente resistentes a los ácidos, pero el agua regia caliente los disuelve, aunque lentamente.