Ácidos y bases fuertes y débiles
Los electrolitos fuertes se disocian completamente en iones en el agua. la molécula de ácido o base no existe en solución acuosa , solo iones. los electrolitos débiles están disociados de manera incompleta. Aquí hay definiciones y ejemplos de ácidos fuertes y débiles y bases fuertes y débiles.
ácidos fuertes
los ácidos fuertes se disocian completamente en agua, formando h + y un anión. Hay seis ácidos fuertes. los otros se consideran ácidos débiles. deberías guardar los ácidos fuertes en la memoria:
- hcl: ácido clorhídrico
- hno 3 : ácido nítrico
- h 2 so 4 : ácido sulfúrico
- hbr: ácido bromhídrico
- hola: ácido yodhídrico
- Hclo 4 : ácido perclórico
Si el ácido está 100% disociado en soluciones de 1.0 mo menos, se llama fuerte. el ácido sulfúrico se considera fuerte solo en su primer paso de disociación; La disociación del 100 por ciento no es cierta ya que las soluciones se vuelven más concentradas.
h 2 so 4 → h + + hso 4 -
ácidos débiles
un ácido débil solo se disocia parcialmente en agua para dar h + y el anión. ejemplos de ácidos débiles incluyen ácido fluorhídrico, hf y ácido acético , ch 3 cooh. los ácidos débiles incluyen:
- moléculas que contienen un protón ionizable. Una molécula con una fórmula que comienza con h generalmente es un ácido.
- ácidos orgánicos que contienen uno o más grupos carboxilo , -cooh. La h es ionizable.
- aniones con un protón ionizable (p. ej., hso 4 - → h + + so 4 2- ).
- cationes
- cationes de metales de transición
- cationes de metales pesados con alta carga
- nh 4 + se disocia en nh 3 + h +
bases fuertes
las bases fuertes se disocian al 100 por ciento en el catión y oh - (ion hidróxido). Los hidróxidos de los metales del grupo iy del grupo ii generalmente se consideran bases fuertes .
- lioh: hidróxido de litio
- naoh: hidróxido de sodio
- koh: hidróxido de potasio
- rboh: hidróxido de rubidio
- csoh: hidróxido de cesio
- * ca (oh) 2 : hidróxido de calcio
- * sr (oh) 2 : hidróxido de estroncio
- * ba (oh) 2 : hidróxido de bario
* estas bases se disocian completamente en soluciones de 0.01 mo menos. las otras bases forman soluciones de 1.0 my están 100 por ciento disociadas a esa concentración. existen otras bases fuertes que las enumeradas, pero no se encuentran con frecuencia.
bases débiles
ejemplos de bases débiles incluyen amoniaco, nh 3 y dietilamina, (ch 3 ch 2 ) 2 nh. Al igual que los ácidos débiles, las bases débiles no se disocian completamente en solución acuosa.
- La mayoría de las bases débiles son aniones de ácidos débiles.
- bases débiles no proporcionan oh - iones por la disociación. en cambio, reaccionan con el agua para generar oh - iones.