Fuerzas intermoleculares en la estructura del propano

Fuerzas intermoleculares en la estructura del propano

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas entre las mol√©culas. en comparaci√≥n con las fuerzas que mantienen unida a una mol√©cula, por lo general son relativamente d√©biles, aunque en √ļltima instancia son las fuerzas que mantienen unidas a las mol√©culas en l√≠quidos y s√≥lidos. La resistencia de los materiales intermoleculares en una sustancia determina propiedades f√≠sicas como el punto de ebullici√≥n y el punto de fusi√≥n. Es la debilidad de las fuerzas intermoleculares en el propano lo que ayuda a explicar por qu√© es un gas a temperatura ambiente y presi√≥n atmosf√©rica.

naturaleza del propano

El propano tiene la fórmula molecular c3h8: tres átomos de carbono y 8 átomos de hidrógeno. los tres átomos de carbono forman una sola cadena con tres hidrógenos en el carbono en cada extremo y dos hidrógenos en el carbono medio. los átomos en cada extremo de un enlace pueden rotar, por lo que los átomos en ambos extremos giran a temperatura ambiente. En la fase gaseosa, las moléculas vuelan alrededor de forma desorganizada.

distribución de electrones

Nos gusta pensar en los electrones como part√≠culas, pero en realidad se comportan de alguna manera como ondas y de otra manera como part√≠culas. En consecuencia, nunca podemos conocer el impulso de un electr√≥n y su posici√≥n al mismo tiempo. Los electrones se distribuyen alrededor de un n√ļcleo como una nube en constante cambio. aunque, en promedio, los electrones se distribuir√°n uniformemente, en cualquier momento puede haber un desequilibrio, con un exceso de carga negativa en una regi√≥n y una reducci√≥n de la carga negativa en otra. la mol√©cula se convertir√° brevemente en un dipolo, con una carga neta negativa en un √°rea y una carga neta positiva en otra.

fuerzas de dispersión de Londres

las cargas opuestas atraen; Al igual que los cargos se repelen. a medida que dos mol√©culas se aproximan, un dipolo instant√°neo en una mol√©cula atraer√° cargas opuestas en la otra mol√©cula y crear√° un dipolo d√©bil en su vecino. Los dos dipolos d√©biles ahora se atraen entre s√≠. Aunque el dipolo instant√°neo del primero continuar√° cambiando, el dipolo inducido en la segunda mol√©cula seguir√° su ejemplo, por lo que la atracci√≥n d√©bil entre las dos mol√©culas persistir√°. este tipo de interacci√≥n intermolecular se llama fuerza de dispersi√≥n de Londres. en general, las mol√©culas m√°s grandes son m√°s f√°ciles de polarizar, por lo que experimentan fuerzas de Londres m√°s fuertes que las mol√©culas m√°s peque√Īas.

fuerzas de londres en propano

Las fuerzas de Londres son la √ļnica fuerza intermolecular que experimentan las mol√©culas de propano. Las mol√©culas de propano son relativamente peque√Īas, por lo que las fuerzas de Londres entre ellas son d√©biles, demasiado d√©biles para mantenerlas juntas en fase s√≥lida o l√≠quida a temperatura ambiente. para convertir el propano en un l√≠quido, es necesario enfriarlo, lo que hace que las mol√©culas se muevan m√°s lentamente; a temperaturas muy fr√≠as, incluso las interacciones d√©biles de Londres pueden mantener juntas las mol√©culas de propano. La compresi√≥n del propano, por lo tanto, lo convertir√° en un l√≠quido.



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