He aquí por qué la sal derrite el hielo

He aquí por qué la sal derrite el hielo

Usted sabe que puede rociar sal en una carretera o acera helada para evitar que se congele, pero ¬Ņsabe c√≥mo la sal derrite el hielo? Eche un vistazo a la depresi√≥n del punto de congelaci√≥n para comprender c√≥mo funciona.

Conclusiones clave: por qué la sal derrite el hielo

  • La sal derrite el hielo y ayuda a evitar que se vuelva a congelar al reducir el punto de congelaci√≥n del agua. Este fen√≥meno se llama depresi√≥n del punto de congelaci√≥n.
  • El rango de temperatura de trabajo no es el mismo para todos los tipos de sal. Por ejemplo, el cloruro de calcio reduce el punto de congelaci√≥n m√°s que el cloruro de sodio.
  • Adem√°s de derretir hielo, la depresi√≥n del punto de congelaci√≥n se puede utilizar para hacer helado sin congelador.
 

Depresión de sal, hielo y punto de congelación

La sal derrite el hielo esencialmente porque agregar sal reduce el punto de congelaci√≥n del agua. ¬ŅC√≥mo derrite el hielo? Bueno, no es as√≠, a menos que haya un poco de agua disponible con el hielo. La buena noticia es que no necesita un charco de agua para lograr el efecto. Normalmente, el hielo se recubre con una fina pel√≠cula de agua l√≠quida, que es todo lo que se necesita.

El agua pura se congela a 32 ¬į F (0 ¬į C). El agua con sal (o cualquier otra sustancia que contenga) se congelar√° a una temperatura m√°s baja. Cu√°n baja ser√° esta temperatura depende del agente descongelante . Si coloca sal en hielo en una situaci√≥n en la que la temperatura nunca llegar√° al nuevo punto de congelaci√≥n de la soluci√≥n de agua salada, no ver√° ning√ļn beneficio. Por ejemplo, echar sal de mesa ( cloruro de sodio ) sobre hielo cuando hace 0 ¬į F no har√° nada m√°s que cubrir el hielo con una capa de sal. Por otro lado, si pones la misma sal en hielo a 15 ¬į F, la sal podr√° evitar que el hielo derretido se vuelva a congelar. El cloruro de magnesio trabaja hasta 5 ¬į F mientras que el cloruro de calcio trabaja hasta -20 ¬į F.

Si la temperatura desciende hasta donde el agua salada puede congelarse, se liberar√° energ√≠a cuando se formen enlaces a medida que el l√≠quido se vuelva s√≥lido. Esta energ√≠a puede ser suficiente para derretir una peque√Īa cantidad de hielo puro, manteniendo el proceso en marcha.

 

Usa sal para derretir hielo (Actividad) 

Usted mismo puede demostrar el efecto de la depresi√≥n del punto de congelaci√≥n , incluso si no tiene a mano una acera helada. Una forma es hacer su propio helado en una bolsita , donde agregar sal al agua produce una mezcla tan fr√≠a que puede congelar su golosina. Si solo desea ver un ejemplo de c√≥mo se puede volver el hielo fr√≠o m√°s la sal, mezcle 33 onzas de sal de mesa com√ļn con 100 onzas de hielo picado o nieve. ¬°Ten cuidado! La mezcla estar√° aproximadamente a -6 ¬į F (-21 ¬į C), que es lo suficientemente fr√≠a como para darte congelaci√≥n si la mantienes por mucho tiempo.

La sal de mesa se disuelve en iones de sodio y cloruro en agua. El az√ļcar se disuelve en agua, pero no se disocia en iones. ¬ŅQu√© efecto cree que tendr√≠a agregar az√ļcar al agua en su punto de congelaci√≥n? ¬ŅPuedes dise√Īar un experimento para probar tu hip√≥tesis?

 

M√°s all√° de la sal y el agua

Poner sal en el agua no es la √ļnica vez que ocurre la depresi√≥n del punto de congelaci√≥n. Cada vez que agrega part√≠culas a un l√≠quido, reduce su punto de congelaci√≥n y aumenta su punto de ebullici√≥n. Otro buen ejemplo de depresi√≥n del punto de congelaci√≥n es el vodka. El vodka contiene etanol y agua. Normalmente, el vodka no se congela en un congelador dom√©stico. El alcohol en el agua reduce el punto de congelaci√≥n del agua.

 

Fuentes

  • Atkins, Peter (2006). Qu√≠mica f√≠sica de Atkins . Prensa de la Universidad de Oxford. p√°gs. 150-153. ISBN 0198700725.
  • Petrucci, Ralph H .; Harwood, William S .; Arenque, F. Geoffrey (2002). Qu√≠mica general (8¬™ ed.). Prentice Hall. pags. 557-558. ISBN 0-13-014329-4.


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