Los sólidos cristalinos contienen átomos o moléculas en una pantalla reticular. Los cristales covalentes, también conocidos como sólidos de red, y los cristales moleculares representan dos tipos de sólidos cristalinos. cada sólido exhibe propiedades diferentes pero solo hay una diferencia en su estructura. esa diferencia explica las diferentes propiedades de los sólidos cristalinos.
Unión covalente
los cristales covalentes exhiben unión covalente; El principio de que cada átomo en la red está unido covalentemente a cualquier otro átomo. enlace covalente significa que los átomos tienen una fuerte atracción el uno hacia el otro y se mantienen en su lugar por esa atracción. sólidos de red significa que los átomos forman una red con cada átomo conectado a otros cuatro átomos. En efecto, esta unión crea una molécula grande que está muy compacta. Esta característica define los cristales covalentes y los hace estructuralmente diferentes de los cristales moleculares.
enlace molecular
Los cristales moleculares contienen átomos o moléculas, dependiendo del tipo de cristal, en cada sitio de la red. no tienen enlaces covalentes; La atracción es débil entre los átomos o las moléculas. no existen enlaces químicos como en los cristales covalentes; Las fuerzas electrostáticas entre los átomos o las moléculas mantienen unido el cristal molecular. Esta diferencia hace que los cristales moleculares se mantengan unidos y se separen fácilmente.
ejemplos
Los ejemplos de cristales covalentes incluyen diamantes, cuarzo y carburo de silicio. Todos estos cristales covalentes contienen átomos fuertemente empaquetados y difíciles de separar. su estructura varía ampliamente de los átomos en cristales moleculares como el agua y el dióxido de carbono que se separan fácilmente.
punto de fusion
Las diferencias en la estructura entre los cristales covalentes y los cristales moleculares hacen que los puntos de fusión de cada tipo de cristal difieran. Los cristales covalentes tienen puntos de fusión altos, mientras que los cristales moleculares tienen puntos de fusión bajos.