Las diferencias entre la vaporizaci贸n y la evaporaci贸n

Las diferencias entre la vaporizaci贸n y la evaporaci贸n

La vaporizaci贸n y la evaporaci贸n son las razones por las que el agua hierve en una maceta y por qu茅 los c茅spedes necesitan un riego m谩s frecuente durante el verano. La evaporaci贸n es un tipo de vaporizaci贸n que ocurre en casi todas partes. la evaporaci贸n es mucho m谩s com煤n que los otros tipos de vaporizaci贸n, como la ebullici贸n.

definici贸n

Con la vaporizaci贸n, un elemento o compuesto se transforma de una fase s贸lida o l铆quida en una fase gaseosa mediante la aplicaci贸n de calor. Esta transformaci贸n se produce sin cambiar la composici贸n qu铆mica de la sustancia. la evaporaci贸n es un tipo de vaporizaci贸n que se produce cuando un l铆quido se transforma en gas mientras est谩 bajo el punto de ebullici贸n, la temperatura en la que el agua comienza a hervir.

El ciclo del agua

la evaporaci贸n juega un papel importante en el ciclo del agua, donde el sol hace que el agua se evapore y se levante hacia el cielo para formar nubes, que eventualmente se condensan y liberan la lluvia. la evaporaci贸n es limitada ya que las mol茅culas l铆quidas que se evaporan deben ubicarse en la superficie del agua y deben tener suficiente energ铆a cin茅tica para evaporarse. Las altas temperaturas, la baja humedad y el viento pueden aumentar la evaporaci贸n. cuando el agua tiene presi贸n ejercida sobre ella, el agua se evapora m谩s lentamente porque la presi贸n aumenta la densidad del agua.

evaporaci贸n de la superficie

Con la evaporaci贸n, solo el nivel superior de agua se convierte en gas. Con la vaporizaci贸n, toda el agua puede convertirse en gas. el aumento del calor a menudo hace que el agua del fondo se convierta en gas y aumente. El agua tiene una fuerza que act煤a sobre ella para mantener las mol茅culas de agua juntas. Las mol茅culas en la superficie solo est谩n limitadas por las mol茅culas de agua debajo de ellas, por lo que son m谩s capaces de superar las restricciones que podr铆an contener otras mol茅culas. sin embargo, con la ebullici贸n, las mol茅culas de agua tienen tanta energ铆a que se mueven lo suficientemente r谩pido para superar las restricciones impuestas por las otras mol茅culas de agua, lo que hace que el agua aumente en forma gaseosa.

sistemas cerrados

en sistemas cerrados, como una botella de agua, el agua solo se evaporar谩 hasta cierto punto. Algunas mol茅culas se evaporan y luego tocan los bordes de la botella de agua. luego, se condensan y vuelven a caer en el cuerpo de agua. la presi贸n de vapor aumenta en la botella de agua hasta que la presi贸n alcanza un cierto punto que desalienta la evaporaci贸n adicional.

si el agua es hervida, la presi贸n de vapor puede volverse lo suficientemente fuerte como para que el sistema cerrado se abra de golpe si el sistema no es lo suficientemente resistente como para resistir la presi贸n. en un sistema cerrado, el agua necesita una temperatura m谩s alta para que la presi贸n del gas alcance el nivel de la temperatura circundante, lo que hace que el agua hierva. El punto de ebullici贸n se basa en la presi贸n del gas que rodea el agua. cuando la presi贸n del gas de evaporaci贸n producido por el agua es igual a la presi贸n del gas circundante, el agua comienza a hervir.

sublimaci贸n

La sublimaci贸n es otro tipo de vaporizaci贸n. Algunos s贸lidos se convertir谩n inmediatamente en gases, sin pasar por la etapa l铆quida. La sublimaci贸n generalmente ocurre a temperaturas muy altas, aunque algunos s贸lidos se subliman porque no se convierten en l铆quidos, excepto a altas presiones.



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