Las diferencias entre vaporizaci贸n y evaporaci贸n

Las diferencias entre vaporizaci贸n y evaporaci贸n

La vaporizaci贸n y la evaporaci贸n son las razones por las cuales el agua hierve en una maceta y por qu茅 los c茅spedes necesitan un riego m谩s frecuente durante el verano. La evaporaci贸n es un tipo de vaporizaci贸n que ocurre en casi todas partes. La evaporaci贸n es mucho m谩s com煤n que los otros tipos de vaporizaci贸n, como la ebullici贸n.

definici贸n

Con la vaporizaci贸n, un elemento o compuesto se transforma de una fase s贸lida o l铆quida en una fase gaseosa mediante la aplicaci贸n de calor. Esta transformaci贸n ocurre sin cambiar la composici贸n qu铆mica de la sustancia. La evaporaci贸n es un tipo de vaporizaci贸n que ocurre cuando un l铆quido se transforma en gas mientras est谩 bajo el punto de ebullici贸n, la temperatura donde el agua comienza a hervir.

El ciclo del agua

La evaporaci贸n juega un papel importante en el ciclo del agua, donde el sol hace que el agua se evapore y se eleve hacia el cielo para formar nubes, que eventualmente se condensan y liberan lluvia. La evaporaci贸n es limitada ya que las mol茅culas l铆quidas que se evaporan deben ubicarse en la superficie del agua y deben tener suficiente energ铆a cin茅tica para evaporarse. Las altas temperaturas, la baja humedad y el viento pueden aumentar la evaporaci贸n. Cuando el agua ejerce presi贸n sobre 茅l, el agua se evapora m谩s lentamente porque la presi贸n aumenta la densidad del agua.

evaporaci贸n de superficie

Con la evaporaci贸n, solo el nivel superior del agua se convierte en gas. Con la vaporizaci贸n, toda el agua puede convertirse en gas. El aumento del calor a menudo hace que el agua del fondo se convierta en gas y suba. El agua tiene una fuerza que act煤a sobre ella para mantener juntas las mol茅culas de agua. Las mol茅culas en la superficie solo est谩n limitadas por las mol茅culas de agua debajo de ellas, por lo que son m谩s capaces de superar las restricciones que retendr铆an otras mol茅culas. Sin embargo, con la ebullici贸n, las mol茅culas de agua tienen tanta energ铆a que se mueven lo suficientemente r谩pido como para superar las restricciones que les imponen las otras mol茅culas de agua, lo que hace que el agua se eleve en forma gaseosa.

sistemas cerrados

En sistemas cerrados, como una botella de agua, el agua solo se evaporar谩 hasta cierto punto. Algunas mol茅culas se evaporan y luego tocan los bordes de la botella de agua. Luego, se condensan y vuelven a caer en el cuerpo de agua. La presi贸n de vapor aumenta en la botella de agua hasta que la presi贸n alcanza un cierto punto que desalienta la evaporaci贸n.

Si el agua se hierve, la presi贸n de vapor puede volverse lo suficientemente fuerte como para hacer que el sistema cerrado se abra si el sistema no es lo suficientemente resistente como para resistir la presi贸n. En un sistema cerrado, el agua necesita una temperatura m谩s alta para que la presi贸n del gas alcance el nivel de la temperatura circundante, haciendo que el agua hierva. El punto de ebullici贸n se basa en la presi贸n del gas que rodea el agua. Cuando la presi贸n del gas de evaporaci贸n producido por el agua es igual a la presi贸n del gas circundante, el agua comienza a hervir.

sublimaci贸n

La sublimaci贸n es otro tipo de vaporizaci贸n. Algunos s贸lidos se convertir谩n inmediatamente en gases, sin pasar por la etapa l铆quida. La sublimaci贸n generalmente ocurre a temperaturas muy altas, aunque algunos s贸lidos se subliman porque no se convierten en forma l铆quida, excepto a altas presiones.

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