Comprender estos principios básicos hace que navegar por la química sea más fácil
navegar por el mundo de la química es mucho más fácil una vez que comprenda las leyes básicas del campo. Aquí hay breves resúmenes de las leyes más importantes, los conceptos fundamentales y los principios de la química:
La ley de avogadro
volúmenes iguales de gases a temperatura y presión idénticas contendrán cantidades iguales de partículas (átomos, iones, moléculas, electrones, etc.).
La ley de Boyle
a una temperatura constante, el volumen de un gas confinado es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido el gas:
pv = k
La ley de Charles
a presión constante, el volumen de un gas confinado es directamente proporcional a la temperatura absoluta en Kelvin:
v = kt
los volúmenes combinados se
refieren a la ley de gay-lussac.
la conservación de la energia
energía no puede crearse ni destruirse; La energía del universo es constante. Esta es la primera ley de la termodinámica.
La conservación de la materia
materia en masa no se puede crear ni destruir, aunque se puede reorganizar. la masa permanece constante en un cambio químico ordinario. Este principio también se conoce como conservación de la materia.
La ley de Dalton
la presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases componentes.
composición definida
un compuesto está compuesto por dos o más elementos químicamente combinados en una relación definida en peso.
La ley de la
mayoría de los metales requiere 6,2 calorías de calor para elevar la temperatura de un gramo de masa de metal en un grado centígrado.
La ley de Faraday,
el peso de cualquier elemento liberado durante la electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de la celda y también al peso equivalente del elemento.
Primera ley de la termodinámica:
la energía total del universo es constante y no se puede crear ni destruir. Esta ley también se conoce como conservación de la energía.
La ley de gay-lussac
la relación entre los volúmenes combinados de gases y el producto (si es gaseoso) puede expresarse en números enteros pequeños.
La ley de Graham,
la tasa de difusión o efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molecular.
La ley de Henry,
la solubilidad de un gas (a menos que sea altamente soluble) es directamente proporcional a la presión aplicada al gas.
ley
del gas ideal el estado de un gas ideal está determinado por su presión, volumen y temperatura de acuerdo con la ecuación:
pv = nrt
donde p es la presión absoluta, v es el volumen del recipiente, n es el número de moles de gas, r es la constante de gas ideal yt es la temperatura absoluta en kelvin.
Múltiples proporciones
cuando los elementos se combinan, lo hacen en la proporción de números enteros pequeños. la masa de un elemento se combina con la masa fija de otro elemento de acuerdo con ciertas proporciones.
ley periódica
las propiedades químicas de los elementos varían periódicamente según sus números atómicos.
La segunda ley de la termodinámica
entropía aumenta con el tiempo. Otra forma de establecer esta ley es decir que el calor no puede fluir, por sí solo, de un área fría a un área caliente.