Las principales leyes de la química

Las principales leyes de la química

Por Rodrigo Ricardo

Comprender estos principios básicos hace que navegar por la química sea más fácil

navegar por el mundo de la qu√≠mica es mucho m√°s f√°cil una vez que comprenda las leyes b√°sicas del campo. Aqu√≠ hay breves res√ļmenes de las leyes m√°s importantes, los conceptos fundamentales y los principios de la qu√≠mica:
La ley de avogadro vol√ļmenes iguales de gases a temperatura y presi√≥n id√©nticas contendr√°n cantidades iguales de part√≠culas (√°tomos, iones, mol√©culas, electrones, etc.).
La ley de Boyle a una temperatura constante, el volumen de un gas confinado es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido el gas:
pv = k
La ley de Charles a presión constante, el volumen de un gas confinado es directamente proporcional a la temperatura absoluta en Kelvin:
v = kt
los vol√ļmenes combinados se refieren a la ley de gay-lussac.
la conservación de la energia energía no puede crearse ni destruirse; La energía del universo es constante. Esta es la primera ley de la termodinámica.
La conservación de la materia materia en masa no se puede crear ni destruir, aunque se puede reorganizar. La masa permanece constante en un cambio químico ordinario. Este principio también se conoce como conservación de la materia.
La ley de Dalton la presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases componentes.
composición definida un compuesto está compuesto por dos o más elementos químicamente combinados en una relación definida en peso.
La ley de la mayoría de los metales requiere 6,2 calorías de calor para elevar la temperatura de un gramo de masa de metal en un grado centígrado.
La ley de Faraday, el peso de cualquier elemento liberado durante la electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de la celda y también al peso equivalente del elemento.
Primera ley de la termodinámica: la energía total del universo es constante y no se puede crear ni destruir. Esta ley también se conoce como conservación de la energía.
La ley de gay-lussac la relaci√≥n entre los vol√ļmenes combinados de gases y el producto (si es gaseoso) puede expresarse en n√ļmeros enteros peque√Īos.
La ley de Graham, la tasa de difusión o efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molecular.
La ley de Henry, la solubilidad de un gas (a menos que sea altamente soluble) es directamente proporcional a la presión aplicada al gas.
ley del gas ideal el estado de un gas ideal está determinado por su presión, volumen y temperatura de acuerdo con la ecuación:
pv = nrt
donde p es la presi√≥n absoluta, v es el volumen del recipiente, n es el n√ļmero de moles de gas, r es la constante de gas ideal yt es la temperatura absoluta en kelvin.
M√ļltiples proporciones cuando los elementos se combinan, lo hacen en la proporci√≥n de n√ļmeros enteros peque√Īos. La masa de un elemento se combina con la masa fija de otro elemento de acuerdo con ciertas proporciones.
ley peri√≥dica las propiedades qu√≠micas de los elementos var√≠an peri√≥dicamente seg√ļn sus n√ļmeros at√≥micos.
La segunda ley de la termodinámica entropía aumenta con el tiempo. Otra forma de establecer esta ley es decir que el calor no puede fluir, por sí solo, de un área fría a un área caliente. 
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