Lista de iones positivos y negativos

Cada uno de los elementos en la tabla periódica es capaz de formar un ion. Los iones son átomos que tienen una carga positiva o negativa y participan en el proceso de enlace iónico para formar un compuesto. No todos los compuestos son iónicos, pero todos los átomos son capaces de formar un ion.

Todos los átomos contienen componentes llamados partículas subatómicas. Los neutrones son partículas neutras que se encuentran en el núcleo del átomo junto con los protones cargados positivamente. el número de protones determina la identidad del elemento del átomo, y los neutrones ayudan a determinar el isótopo particular del átomo. Los electrones están cargados negativamente y rodean libremente el núcleo en orbitales tridimensionales. La capacidad de los electrones para moverse a través de los orbitales y saltar de un átomo a otro contribuye al proceso de formación de iones. Los átomos entregan electrones a otros átomos para formar iones cargados positivamente llamados cationes, y los átomos que recogen electrones adicionales de otros átomos forman iones cargados negativamente llamados aniones.

Los cationes se forman a partir de átomos de metal como el cobre, oro, plata y sodio. esto representa aproximadamente dos tercios de la tabla periódica completa. la pérdida de electrones se convertirá en un átomo neutro positivo cuando el átomo tenga un mayor número de protones en comparación con los electrones que quedan en el átomo. Los metales son excelentes conductores de la electricidad debido al hecho de que los electrones se mueven fácilmente de un átomo al siguiente, transportando energía eléctrica junto con ellos. Los metales se pueden encontrar en los grupos del 1 al 16 en la tabla periódica. todos los metales en el grupo uno forman cationes con una carga +1, los metales en los grupos dos a 12 y el grupo 16 forman cationes con una carga de +2, los metales en los grupos trece y quince forman un catión +3 y los metales ubicados en el grupo 14 forman un grupo +4 catión.

Los aniones se forman a partir de elementos no metálicos en la tabla periódica, como el oxígeno, el azufre y el carbono. estos elementos se encuentran en los grupos 13 a 17, y cada uno de ellos gana electrones de otros átomos durante el proceso de enlace iónico. esta ganancia da como resultado un mayor número de electrones cargados negativamente que de protones cargados positivamente dentro de un átomo previamente neutro. No conducen la electricidad. los no metales en los grupos 13 y 15 forman cada uno un catión -3, mientras que los no metales en el grupo 14 forman aniones con una carga -4. los no 16 del grupo 16 forman aniones con -2 cargas, y los halógenos del grupo 17 forman cada uno un anión con carga -1.