Los efectos del ácido en diferentes tipos de metal

Los efectos del ácido en diferentes tipos de metal

Los ácidos pueden corroer muchos tipos diferentes de metales o desgastarlos a través de procesos químicos. Sin embargo, no todos los metales reaccionan con los ácidos de la misma manera, y algunos metales son más vulnerables a la corrosión que otros. algunos metales reaccionan violentamente con los ácidos (los ejemplos comunes son el sodio y el potasio), mientras que otros, como el oro, no reaccionan con la mayoría de los ácidos.

Metales alcalinos y alcalinotérreos

Los metales en el primer grupo de la tabla periódica se clasifican como metales alcalinos, mientras que los del segundo grupo son metales alcalinotérreos. Ambos grupos reaccionan con agua y reaccionan aún más vigorosamente con ácidos. estas reacciones producen hidrógeno gas. con calcio, magnesio y litio, la reacción es bastante suave, pero los metales más alejados en el grupo reaccionan violentamente, produciendo suficiente calor para prender fuego al gas hidrógeno y provocar una explosión.

metales nobles

Los metales nobles se encuentran en el otro extremo: son resistentes a la corrosión en el aire húmedo y no reaccionan fácilmente con ácidos diluidos o débiles. El oro, por ejemplo, ni siquiera reacciona con el ácido nítrico, un agente oxidante fuerte, aunque se disolverá en agua regia, una solución de ácido nítrico concentrado y ácido clorhídrico. platino, iridio, paladio y plata son todos metales nobles y tienen buena resistencia a la corrosión por los ácidos. Sin embargo, la plata reacciona fácilmente con azufre y compuestos de azufre. Estos compuestos le dan a la plata una apariencia deslustrada.

planchar

el hierro es bastante reactivo; en el aire húmedo. Se oxida para formar óxido, una mezcla de óxidos de hierro. Los ácidos oxidantes como el ácido nítrico reaccionan con el hierro para formar una capa de pasivación en la superficie del hierro; esta capa de pasivación protege al hierro por debajo del ataque posterior del ácido, aunque los óxidos frágiles de la capa pueden desprenderse y dejar el metal interior expuesto. Los ácidos no oxidantes como el ácido clorhídrico reaccionan con el hierro para formar sales de hierro (ii), sales en las que el átomo de hierro ha perdido dos electrones. Un ejemplo es fecl2. Si estas sales se transfieren a una solución básica, reaccionan más para formar sales de hierro (iii), en las que el hierro ha perdido tres electrones.

aluminio y zinc

En teoría, el aluminio debería ser aún más reactivo que el hierro; Sin embargo, en la práctica, la superficie del aluminio está protegida por una capa pasivante de óxido de aluminio, que actúa como una fina manta para proteger el metal que se encuentra debajo. Los ácidos que forman un complejo con iones de aluminio pueden atravesar el recubrimiento de óxido, sin embargo, el ácido clorhídrico concentrado puede disolver el aluminio. el zinc también es muy reactivo y carece de la capa de pasivación que se encuentra en el aluminio, por lo que reduce los iones de hidrógeno de ácidos como el ácido clorhídrico para formar hidrógeno gas. la reacción es mucho menos violenta que las reacciones similares para los metales alcalinos y alcalinotérreos; es una forma común de crear pequeñas cantidades de hidrógeno para usar en un laboratorio.



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