Molarity Definition In Chemistry

Molarity Definition In Chemistry

What Molarity Means (With Examples)

in chemistry, molarity is a concentration unit, defined to be the number of moles of solute divided by the number of liters of solution.

units of molarity

La molaridad se expresa en unidades de moles por litro (mol / l). Es una unidad tan común, tiene su propio símbolo, que es una letra mayúscula m. una solución que tiene la concentración de 5 mol / l se llamaría una solución de 5 m o se dice que tiene un valor de concentración de 5 molar.

ejemplos de molaridad

  • Hay 6 moles de hcl en un litro de 6 molar hcl o 6 m hcl.
  • Hay 0,05 moles de nacl en 500 ml de una solución de nacl de 0,1 m. (el cálculo de moles de iones depende de su solubilidad).
  • Hay 0,1 moles de iones na + en un litro de una solución de nacl de 0,1 m (acuosa).

problema de ejemplo

Expresar la concentración de una solución de 1,2 gramos de kcl en 250 ml de agua.

Para resolver el problema, debe convertir los valores en unidades de molaridad , que son moles y litros. comience convirtiendo gramos de cloruro de potasio (kcl) en moles. para hacer esto, busque las masas atómicas de los elementos en la tabla periódica . La masa atómica es la masa en gramos de 1 mol de átomos.

masa de k = 39,10 g / mol
masa de cl = 35.45 g / mol

entonces, la masa de un mol de kcl es:

masa de kcl = masa de k + masa de cl
masa de kcl = 39,10 g + 35,45 g
masa de kcl = 74,55 g / mol

tienes 1,2 gramos de kcl, por lo que debes encontrar cuántos moles son:

moles kcl = (1.2 g kcl) (1 mol / 74.55 g)
moles kcl = 0.0161 mol

ahora sabes cuántos moles de soluto están presentes. A continuación, debe convertir el volumen de disolvente (agua) de ml a l. recuerde, hay 1000 mililitros en 1 litro:

litros de agua = (250 ml) (1 l / 1000 ml)
litros de agua = 0.25 l

finalmente, estás listo para determinar la molaridad . simplemente exprese la concentración de kcl en agua en términos de moles de soluto (kcl) por litro de soluto (agua):

molaridad de la solución = mol kc / l agua
molaridad = 0.0161 mol kcl / 0.25 l agua
molaridad de la solución = 0.0644 m (calculadora)

dado que se le dio masa y volumen utilizando 2 cifras significativas , también debe informar la molaridad en 2 higos sig:

molaridad de la solución kcl = 0.064 m

ventajas y desventajas de usar molaridad

Hay dos grandes ventajas de utilizar la molaridad para expresar la concentración. La primera ventaja es que es fácil y conveniente de usar porque el soluto se puede medir en gramos, convertir en moles y mezclar con un volumen.

La segunda ventaja es que la suma de las concentraciones molares es la concentración molar total. Esto permite cálculos de densidad y fuerza iónica.

La gran desventaja de la molaridad es que cambia según la temperatura. Esto se debe a que la temperatura afecta el volumen de un líquido. Si todas las mediciones se realizan a una sola temperatura (p. ej., temperatura ambiente), esto no es un problema. sin embargo, es una buena práctica informar la temperatura al citar un valor de molaridad. Al hacer una solución, tenga en cuenta que la molaridad cambiará ligeramente si usa un solvente frío o caliente, pero almacene la solución final a una temperatura diferente.



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