Niveles de acidez de grupos funcionales.

Niveles de acidez de grupos funcionales.

Toda la vida en el planeta se compone de cuatro sustancias químicas básicas; Carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. en el núcleo, las cuatro de estas moléculas contienen carbono e hidrógeno y forman parte de una rama de la ciencia llamada bioquímica que mezcla biología y química orgánica. Si bien las cuatro categorías tienen algunas similitudes, la inclusión de diferentes grupos de átomos, llamados grupos funcionales, cambia completamente la función del químico. Si bien muchos de estos grupos funcionales no tienen efecto sobre el ph, algunos de estos grupos funcionales pueden cambiar el ph de los fluidos en un organismo. mantener un ph es vital para el bienestar de un organismo, por lo que es importante saber cómo interactúan estos grupos funcionales.

definición de ácidos y bases

los ácidos y las bases son partes opuestas de una escala deslizante conocida como ph. la escala de pH mide la cantidad de iones de hidrógeno positivos, en adelante h +, que están en una solución en relación con la cantidad de iones hidróxido, etiquetados como oh-. el punto medio de la escala es ph7 y en ph7, la cantidad de iones h + y iones está en completo equilibrio. La escala general de ph varía de cero a catorce. cualquier cosa que agregue h + iones a la solución se llama ácido y cambia el ph a un nivel más bajo. por lo tanto, cualquier ph de 0-6.9 se considera ácido. todo lo que dona oh- a la solución o se une a los iones h + se considera una base y aumenta el ph haciendo que el ph 7.1 - 14 sea básico. Cuanto más lejos esté el cambio de 7 al ph, más dañina puede ser una sustancia en cualquier dirección. el ácido estomacal es ph2, que es un ácido extremadamente fuerte y la lejía es una base extremadamente fuerte como referencia.

grupos funcionales no ácidos

la mayoría de los grupos funcionales tienen poco o ningún efecto sobre la acidez de la molécula. la cetona no tiene hidrógenos para donar a la solución o lugares para aceptar hidrógeno. el hidroxilo, que es simplemente un oh unido a la molécula, podría perder su hidrógeno, haciéndolo ácido, pero no es así como la molécula normalmente interactúa. un aldehído tiene un hidrógeno que perder, pero está conectado a una molécula de carbono y al carbono nunca le gusta dejar caer sus hidrógenos. por último, el sulfhidrilo, que es un sh adjunto, más a menudo le gusta encontrar otros sulfhidrilos con los que unirse en lugar de donar hidrógeno a la solución. por lo tanto, ninguno de estos grupos suele estar asociado con tener un nivel de acidez.

carboxilo

El grupo funcional carboxilo a menudo se denomina grupo ácido porque es muy ácido. El oxígeno tiene una electronegatividad muy alta, lo que significa que le gusta acumular electrones. Con el oh en el extremo del carboxi, el oxígeno con doble enlace por lo general ofrece ayuda para acumular los electrones y el hidrógeno que se adjunta simplemente cae en la solución, bajando el ph. Los grupos carboxilo se encuentran en los ácidos grasos, que forman grasas, aceites y ceras cuando se combinan con otras moléculas. Los carboxilos también forman parte de los aminoácidos, que son los componentes básicos de las proteínas.

fosfato

El grupo fosfato puede donar hasta dos hidrógenos por molécula, lo que también lo hace muy ácido. como se dijo anteriormente, el oxígeno tiene una alta electronegatividad y una mirada a una molécula de fosfato muestra que hay cuatro oxígenos que rodean la molécula de fosfato. esos cuatro oxígenos intentarán extraer los electrones que se comparten con los dos enlaces oh y los dos hidrógenos generalmente pierden y caen en la solución a medida que los iones h + disminuyen el ph.

aminado

La otra mitad de los aminoácidos son los grupos amino. El nitrógeno a menudo funciona como un aceptor de hidrógeno en los sistemas biológicos. en su estado normal, el grupo amino existe como un nitrógeno y dos hidrógenos, como se muestra aquí, pero puede aceptar otro hidrógeno de la solución que hace que aumente el ph del sistema, haciéndolo más básico. ya que la columna vertebral de todos los aminoácidos es un carboxilo, un carbono con un grupo funcional diferente y un grupo amino, lo que generalmente sucede es que el carboxilo dona su hidrógeno a la solución, pero el grupo amino acepta un hidrógeno de la solución, lo que hace que el ph total permanezca lo mismo.



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