N√ļmero at√≥mico 8 Datos del elemento

N√ļmero at√≥mico 8 Datos del elemento

¬ŅQu√© elemento es el n√ļmero at√≥mico 8?

ox√≠geno, s√≠mbolo del elemento o, es el elemento que es el n√ļmero at√≥mico 8 en la tabla peri√≥dica. Esto significa que cada √°tomo de ox√≠geno tiene 8 protones. La variaci√≥n de la cantidad de electrones forma iones, mientras que la alteraci√≥n de la cantidad de neutrones crea diferentes is√≥topos del elemento, pero la cantidad de protones permanece constante. Aqu√≠ hay una colecci√≥n de datos interesantes sobre el n√ļmero at√≥mico 8.

n√ļmero at√≥mico 8 elementos hechos

  • Mientras que el ox√≠geno es un gas incoloro en condiciones normales, el elemento 8 es realmente muy colorido . el ox√≠geno l√≠quido es azul, mientras que el elemento s√≥lido puede ser azul, rosa, naranja, rojo, negro o incluso met√°lico.
  • El ox√≠geno es un no metal que pertenece al grupo del calc√≥geno . Es altamente reactivo y forma f√°cilmente compuestos con otros elementos. Se encuentra como un elemento puro en la naturaleza como el ox√≠geno gaseoso (o 2 ) y el ozono (o 3 ). El tetraox√≠geno (o 4 ) se descubri√≥ en 2001. El tetraox√≠geno es un oxidante a√ļn m√°s potente que el diox√≠geno o el triox√≠geno.
  • Los √°tomos de ox√≠geno excitados producen los colores verde y rojo de la aurora . Aunque el aire se compone principalmente de nitr√≥geno, el n√ļmero at√≥mico 8 es responsable de la mayor√≠a de los colores que vemos.
  • hoy, el ox√≠geno constituye aproximadamente el 21% de la atm√≥sfera de la tierra . sin embargo, ¬°el aire no siempre estaba tan oxigenado! Un estudio de 2007 financiado por la NASA determin√≥ que el ox√≠geno ha estado presente en el aire durante aproximadamente 2.300 millones a 2.400 millones de a√Īos, con niveles que comenzaron a aumentar hace 2.500 millones de a√Īos. Los organismos fotosint√©ticos, como las plantas y las algas, son responsables de mantener los altos niveles de ox√≠geno necesarios para la vida. sin fotos√≠ntesis, los niveles de ox√≠geno en la atm√≥sfera caer√≠an.
  • Aunque los √°tomos de hidr√≥geno son el tipo de √°tomo m√°s numeroso en el cuerpo humano , el ox√≠geno representa alrededor de dos tercios de la masa de la mayor√≠a de los organismos vivos, principalmente porque las c√©lulas contienen mucha agua. El 88,9% del peso del agua proviene del ox√≠geno.
  • el farmac√©utico sueco carl wilhelm scheele, el qu√≠mico franc√©s antoine laurent lavoisier, y los cient√≠ficos y cl√©rigos brit√°nicos joseph sacerdotalmente investigaron y descubrieron ox√≠geno entre 1770 y 1780. lavoisier primero llam√≥ al elemento n√ļmero 8 por el nombre "ox√≠geno" en 1777.
  • El ox√≠geno es el tercer elemento m√°s abundante en el universo . El elemento est√° formado por estrellas alrededor de 5 veces m√°s masivas que el sol cuando alcanzan el punto donde queman carbono o una combinaci√≥n de helio en carbono en las reacciones de fusi√≥n. Con el tiempo, aumentar√° la abundancia de ox√≠geno en el universo.
  • hasta 1961, el n√ļmero at√≥mico 8 era el est√°ndar para el peso at√≥mico de los elementos qu√≠micos. En 1961, el est√°ndar se cambi√≥ a carbono-12.
  • Es un error com√ļn pensar que la hiperventilaci√≥n es causada por respirar demasiado ox√≠geno. en realidad, la hiperventilaci√≥n es causada por exhalar demasiado di√≥xido de carbono. Aunque el di√≥xido de carbono puede ser t√≥xico a niveles altos, es necesario en la sangre para evitar que se vuelva demasiado alcalino. respirar demasiado r√°pido aumenta el ph de la sangre, lo que contrae los vasos sangu√≠neos en el cerebro, lo que provoca dolor de cabeza, dificultad para hablar, mareos y otros s√≠ntomas.
  • El ox√≠geno tiene muchos usos. se utiliza para oxigenoterapia y sistemas de soporte vital. Es un oxidante y propulsor com√ļn para cohetes, soldadura, corte y soldadura fuerte. El ox√≠geno se utiliza en motores de combusti√≥n interna. El ozono funciona como un escudo de radiaci√≥n planetaria natural.
  • el ox√≠geno puro no es, de hecho, inflamable. Es un oxidante, apoyando la combusti√≥n de materiales inflamables.
  • El ox√≠geno es paramagn√©tico. en otras palabras, el ox√≠geno se atrae d√©bilmente hacia un im√°n y no mantiene el magnetismo permanente.
  • El agua fr√≠a puede contener m√°s ox√≠geno disuelto que el agua tibia. Los oc√©anos polares contienen m√°s ox√≠geno disuelto que los oc√©anos ecuatoriales o de latitudes medias.

Información esencial del elemento 8

símbolo del elemento: o

estado de la materia a temperatura ambiente: gas

peso atómico: 15.9994

densidad: 0.001429 gramos por cent√≠metro c√ļbico

isótopos: existen al menos 11 isótopos de oxígeno. 3 son estables.

is√≥topo m√°s com√ļn: ox√≠geno-16 (representa el 99.757% de la abundancia natural)

punto de fusi√≥n: -218.79 ¬į c

punto de ebullici√≥n: -182.95 ¬į c

punto triple: 54.361 k, 0.1463 kpa

estados de oxidación: 2, 1, -1, 2

electronegatividad: 3.44 (escala de paneo)

energías de ionización: primero: 1313.9 kj / mol, segundo: 3388.3 kj / mol, tercero: 5300.5 kj / mol

radio covalente: 66 +/- 2 pm

radio de van der waals: 152 pm

estructura cristalina: c√ļbica

ordenamiento magnético: paramagnético

descubrimiento: carl wilhelm scheele (1771)

nombrado por: antoine lavoisier (1777)

Otras lecturas

  • cacace, fulvio; de petris, giulia; Troiani, Anna (2001). "detecci√≥n experimental de tetraox√≠geno". edici√≥n internacional angewandte chemie . 40 (21): 4062-65.
  • greenwood, norman n .; Earnshaw, Alan (1997). qu√≠mica de los elementos (2¬™ ed.). Butterworth-Heinemann.
  • Weast, Robert (1984). crc, manual de qu√≠mica y f√≠sica . boca raton, florida: editorial de la compa√Ī√≠a de caucho qu√≠mico.


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