Obtenga información sobre el magnesio

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El magnesio es un elemento esencial para la nutrici√≥n humana. Este metal alcalinot√©rreo tiene n√ļmero at√≥mico 12 y s√≠mbolo de elemento Mg. El elemento puro es un metal plateado, pero se empa√Īa en el aire para darle una apariencia opaca.

 

Hechos b√°sicos de magnesio

Numero atómico : 12

Símbolo: Mg

Peso atómico: 24.305

Descubrimiento: Reconocido como un elemento por Black 1775; Aislado por Sir Humphrey Davy 1808 (Inglaterra). El magnesio comenzó a usarse como sulfato de magnesio o sal de Epsom. La historia cuenta que en 1618 un granjero en Epsom, Inglaterra, no podía hacer que su ganado bebiera de un pozo con agua de sabor amargo, pero el agua parecía curar las afecciones de la piel. La sustancia en el agua (sulfato de magnesio) llegó a conocerse como sales de Epsom.

Configuración electrónica : [Ne] 3s 2

Origen de la palabra: Magnesia , un distrito de Tesalia, Grecia (Davy sugirió inicialmente el nombre magnium).

Propiedades: El magnesio tiene un punto de fusi√≥n de 648,8 ¬į C, un punto de ebullici√≥n de 1090 ¬į C, un peso espec√≠fico de 1,738 (20 ¬į C) y una valencia de 2. El magnesio met√°lico es ligero (un tercio m√°s ligero que el aluminio), de color blanco plateado. y relativamente duro. El metal se empa√Īa ligeramente en el aire. El magnesio finamente dividido se enciende al calentarlo en el aire y arde con una llama blanca brillante.

Usos: El magnesio se utiliza en dispositivos pirotécnicos e incendiarios. Está aleado con otros metales para hacerlos más ligeros y soldables con mayor facilidad, con aplicaciones en la industria aeroespacial. El magnesio se agrega a muchos propulsores. Se utiliza como agente reductor en la preparación de uranio y otros metales que se purifican a partir de sus sales. La magnesita se utiliza en refactorías. El hidróxido de magnesio (leche de magnesia), el sulfato (sales de Epsom), el cloruro y el citrato se utilizan en medicina. Los compuestos orgánicos de magnesio tienen muchos usos. El magnesio es esencial para la nutrición animal y vegetal. La clorofila es una porfirina centrada en magnesio.

Papel biol√≥gico : todas las c√©lulas vivas conocidas requieren magnesio para la qu√≠mica de los √°cidos nucleicos. En los seres humanos, m√°s de 300 enzimas utilizan magnesio como catalizador. Los alimentos ricos en magnesio incluyen nueces, cereales, cacao en grano, verduras de hoja verde y algunas especias. El cuerpo humano adulto promedio contiene de 22 a 26 gramos de magnesio, principalmente en el esqueleto y los m√ļsculos esquel√©ticos. La deficiencia de magnesio (hipomagnesemia) es com√ļn y ocurre en 2.5 a 15% de la poblaci√≥n. Las causas incluyen bajo consumo de calcio, terapia anti√°cida y p√©rdida de los ri√Īones o del tracto gastrointestinal. La deficiencia cr√≥nica de magnesio se asocia con hipertensi√≥n, diabetes tipo 2 y s√≠ndrome metab√≥lico.

Fuentes: El magnesio es el octavo elemento más abundante en la corteza terrestre. Si bien no se encuentra libre de la naturaleza, está disponible en minerales como magnesita y dolomita. El metal puede obtenerse mediante electrólisis de cloruro de magnesio fundido derivado de salmueras y agua de mar.

Peso atómico : 24.305

Clasificación del elemento: metal alcalinotérreo

Isótopos: El magnesio tiene 21 isótopos conocidos que van desde Mg-20 a Mg-40. El magnesio tiene 3 isótopos estables: Mg-24, Mg-25 y Mg-26.

 

Datos físicos del magnesio

Densidad (g / cc): 1,738

Aspecto: metal ligero, maleable, blanco plateado

Radio atómico (pm): 160

Volumen atómico (cc / mol): 14.0

Radio covalente (pm): 136

Radio iónico : 66 (+ 2e)

Calor espec√≠fico (@ 20 ¬į CJ / g mol): 1.025

Calor de fusión (kJ / mol): 9,20

Calor de evaporación (kJ / mol): 131,8

Temperatura de Debye (K): 318,00

N√ļmero de negatividad de Pauling: 1.31

Primera energía ionizante (kJ / mol): 737,3

Estados de oxidación : 2

Estructura de celosía: Hexagonal

Constante de celosía (Å): 3,210

Relación C / A de celosía: 1.624

N√ļmero de registro CAS : 7439-95-4

Trivia de magnesio:

  • El magnesio fue originalmente llamado 'magnium' por Humphrey Davy despu√©s de aislar el elemento de la magnesia, conocida ahora como √≥xido de magnesio.
  • El Premio Nobel de Qu√≠mica de 1915 fue otorgado a Richard Willst√§tter por su trabajo con la clorofila e identificar que el magnesio era el √°tomo central de su estructura.
  • La sal de Epsom es un compuesto de magnesio, sulfato de magnesio (MgSO 4 ).
  • El magnesio es el d√©cimo elemento m√°s abundante en el cuerpo humano .
  • El magnesio se quemar√° en gas nitr√≥geno puro y gas di√≥xido de carbono puro.
  • El magnesio es el quinto elemento m√°s com√ļn que se encuentra en el agua de mar.
 

Fuentes

  • Emsley, John (2011). ¬†Bloques de construcci√≥n de la naturaleza: una gu√≠a de AZ para los elementos . Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997).¬†Qu√≠mica de los Elementos ¬†(2¬™ ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  • Hammond, CR (2004). Los Elementos, en¬† Manual de Qu√≠mica y F√≠sica ¬†(81¬™ ed.). Prensa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  • Rumble, John R., ed. (2018). Manual CRC de Qu√≠mica y F√≠sica (99¬™ ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
  • Weast, Robert (1984).¬†CRC, Manual de Qu√≠mica y F√≠sica . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.


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