Si miras un centavo, parece ser de cobre, pero a menos que sea muy antiguo, en realidad es una combinación de metales que pueden incluir cobre, zinc, estaño, níquel o acero. Sin embargo, independientemente de que su centavo contenga otros metales, la superficie es casi siempre de cobre, y la exposición a la atmósfera hace que el metal se vuelva opaco. Una razón por la que los centavos contienen zinc es porque el metal tiene una alta resistencia a la corrosión atmosférica.
composición histórica de centavos
La menta de los Estados Unidos comenzó a producir centavos en 1793, y hasta 1837, la moneda era 100 por ciento de cobre. de 1837 a 1857, el centavo era bronce: contenía 95 por ciento de cobre y 5 por ciento de zinc y estaño. en 1857, la menta comenzó a producir centavos con 12 por ciento de níquel y 88 por ciento de cobre que tenían un aspecto blanquecino. la producción de monedas de bronce se reanudó en 1864, y la composición se mantuvo sin cambios hasta 1962, cuando se retiró el estaño, dejando un 95 por ciento de cobre y un 5 por ciento de zinc. en 1982, la menta dejó de producir monedas de cobre y comenzó a producir monedas de zinc revestidas de cobre con una composición de 97.5 por ciento de zinc y 2.5 por ciento de cobre. la mayoría de los centavos producidos en 1943 eran de acero en un esfuerzo por conservar el cobre para el esfuerzo de guerra.
Corrosión del cobre en la atmósfera.
el cobre en un centavo, ya sea que forme la mayor parte de la moneda o simplemente una capa superficial, se vuelve opaco cuando se expone al aire. La razón es que los átomos de cobre se combinan con las moléculas de oxígeno para formar óxido de cobre, en un proceso químico llamado oxidación. En la reacción simple, cada uno de los átomos de oxígeno en una molécula de oxígeno se combina con un átomo de cobre, y el resultado son dos moléculas de óxido de cobre. Cuando la oxidación ocurre con el hierro, el resultado se llama óxido. un centavo con un alto contenido de cobre no se desintegrará en el aire, porque una vez que se forma una capa superficial de óxido de cobre evita una mayor corrosión.
Reacción celular galvánica
El zinc es un metal de transición que resiste la oxidación y se usa a menudo para recubrir otros metales para evitar que se corroan, un proceso llamado galvanización. Las aleaciones de cobre y zinc se llaman latón, y se han utilizado desde la antigüedad. sin embargo, cuando el cobre y el zinc están separados por una capa distinta, como ocurre en monedas más nuevas, puede ocurrir una reacción de celda galvánica en el agua salada que acelera la corrosión. esta reacción es la misma que corroe las tuberías de cobre unidas a las de acero galvanizado sin un acoplamiento dieléctrico. es causada por la electricidad, que se conduce más fácilmente en agua salada que en el aire.
monedas de limpieza
No es difícil limpiar peniques. todo lo que tienes que hacer es sumergirlos en una solución de agua, vinagre y sal. El ácido acético en el vinagre que disuelve el óxido de cobre y la adición de sal acelera el proceso. Los centavos corroídos generalmente vuelven a brillar en menos de un minuto. puede obtener resultados similares utilizando jugo de limón, que contiene ácido cítrico. Si retira un centavo de esta solución y lo deja en una mesa sin secarlo, formará una capa verde. Esto es malaquita, una sal de cobre.