¬ŅPor qu√© es importante la masa molar?

¬ŅPor qu√© es importante la masa molar?

Es natural, cuando se piensa en la cantidad de una sustancia, pensar cu√°nto pesa o cu√°nto espacio ocupa. sin embargo, debido a que las densidades de las diferentes sustancias var√≠an, el peso y el volumen no son pautas muy buenas para la cantidad. un objeto peque√Īo y denso puede pesar mucho y tener m√°s mol√©culas de sustancia que un objeto grande y hueco. para satisfacer las necesidades de los c√°lculos cient√≠ficos, los qu√≠micos y los f√≠sicos han definido el "lunar" como una medida de la cantidad de una sustancia. un mol es igual a aproximadamente 6.022 veces 10 a los 23 √°tomos de energ√≠a o mol√©culas. La masa molar de una sustancia se define en relaci√≥n con el lunar.

definición

La masa molar es una relaci√≥n que se utiliza para convertir una medida de masa en una cantidad de sustancia. esta cantidad se expresa como una serie de part√≠culas, como √°tomos, mol√©culas o iones. es la relaci√≥n entre la masa de algo y el n√ļmero de part√≠culas que lo forman. Por lo general, se expresa en gramos por mol, a menudo escrito g / mol.

configuración experimental

La masa molar es de gran importancia a la hora de realizar un experimento. Si está probando principios que involucran cantidades específicas de una sustancia, la masa molar le permite calcular cuánto debe pesar en su balanza. como ejemplo, considere un experimento que requiere 2 moles de carbono puro. Como sabe que el carbono tiene una masa molar de 12.01 g / mol, simplemente multiplique esta cifra por 2 moles para descubrir que necesita pesar 24.02 g de carbono.

an√°lisis experimental

La masa molar tambi√©n es √ļtil para analizar los resultados de los experimentos. si dos cantidades iguales de moles de sustancias diferentes ocupan vol√ļmenes diferentes, entonces indica que las mol√©culas de la sustancia con el volumen m√°s grande son m√°s grandes que las mol√©culas de la sustancia con el volumen m√°s peque√Īo.

c√°lculos porcentuales en masa

La masa molar también se usa para determinar qué porcentaje de un elemento dado en un compuesto contribuye a la masa total del compuesto. Por ejemplo, considere una muestra de 28.00 g de monóxido de carbono. Como sabe que la masa molar del carbono es 12.01 g / mol y la masa molar del oxígeno es 16.00 g / mol, el carbono es responsable de 12.01 / 28.00 veces 100 igual al 42.89 por ciento de la masa total.

predicción de masas molares

Las masas molares de los átomos también se pueden usar para determinar las masas molares precisas de moléculas complejas sin experimentar con ellas directamente. Al agregar la masa molar para cada átomo que forma la molécula, descubres qué es la masa molar de la molécula en su conjunto.



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