¬ŅPor qu√© los compuestos de metales y no metales consisten en iones?

¬ŅPor qu√© los compuestos de metales y no metales consisten en iones?

las mol√©culas i√≥nicas consisten en m√ļltiples √°tomos que tienen un n√ļmero de electrones diferente al de su estado fundamental. cuando un √°tomo de metal se une con un √°tomo no met√°lico, el √°tomo de metal t√≠picamente pierde un electr√≥n al √°tomo no met√°lico. Esto se llama un enlace i√≥nico. Que esto ocurra con compuestos de metales y no metales es el resultado de dos propiedades peri√≥dicas: energ√≠a de ionizaci√≥n y afinidad electr√≥nica.

metales y no metales

los metales de la tabla periódica incluyen todos los elementos en los grupos uno a tres, excepto el hidrógeno, así como algunos otros elementos de las regiones inferiores de la derecha de la tabla. los no metales, por otro lado, incluyen todos los elementos en los grupos siete y ocho, así como algunos otros elementos de los grupos cuatro, cinco y seis.

energía de ionización

La energía de ionización de un elemento describe la cantidad de energía necesaria para hacer que un átomo pierda un electrón. Los metales tienden a tener bajas energías de ionización. esto significa que están "dispuestos" a deshacerse de un electrón en una reacción química. muchos no metales, por otro lado, tienen altas energías de ionización, lo que significa que están menos dispuestos a perder un electrón en una reacción.

afinidad electronica

La afinidad electr√≥nica es el cambio en la energ√≠a cuando un √°tomo neutro de un elemento gana un electr√≥n. Algunos √°tomos est√°n m√°s dispuestos a ganar electrones que otros. Los metales tienen una peque√Īa afinidad de electrones y, por lo tanto, no aceptan de manera voluntaria los electrones. muchos no metales, por otro lado, tienen afinidades electr√≥nicas grandes; liberan una mayor cantidad de energ√≠a al aceptar electrones. esto significa que los no metales est√°n mucho m√°s dispuestos a aceptar electrones que los metales. Esto corresponde a sus posiciones en la tabla peri√≥dica. los no metales reactivos est√°n cerca del grupo de ocho elementos, que tienen carcasas de electrones m√°s externas. Los ocho elementos del grupo son muy estables. por lo tanto, un no metal que est√° a uno o dos electrones de una capa de electrones completa estar√° ansioso por obtener esos electrones y alcanzar un estado estable.

Tipos de bonos y electronegatividad.

Los conceptos de energ√≠a de ionizaci√≥n y afinidad electr√≥nica se combinan en una tercera tendencia peri√≥dica llamada electronegatividad. Las diferencias de electronegatividad entre elementos describen el tipo de enlaces entre los √°tomos. Si las diferencias de electronegatividad son muy peque√Īas, los enlaces son covalentes. Si las diferencias de electronegatividad son grandes, los enlaces son i√≥nicos. Las diferencias de electronegatividad entre los metales y la mayor√≠a de los no metales son altas. Por lo tanto, los enlaces tienen un car√°cter i√≥nico. esto tiene sentido con respecto a la energ√≠a de ionizaci√≥n y la afinidad de electrones; los √°tomos met√°licos est√°n dispuestos a perder electrones, y los √°tomos no met√°licos est√°n dispuestos a ganarlos.



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