¿Por qué los lípidos son insolubles en agua?

¿Por qué los lípidos son insolubles en agua?

los lípidos son un amplio grupo de sustancias químicas que incluyen esteroides, grasas y ceras caracterizadas por su insolubilidad en el agua. esta insolubilidad a menudo se denomina hidrófoba o "temerosa del agua". Sin embargo, este término puede ser engañoso, ya que su insolubilidad en el agua se debe a la afinidad mucho mayor de la molécula de agua por otras moléculas de agua que una repulsión entre el lípido y las moléculas de agua. .

enlaces polares y no polares

Los enlaces carbono a carbono y carbono a hidrógeno que se encuentran en los lípidos se consideran no polares. esto significa que los electrones en el enlace se comparten de manera relativamente equitativa entre los átomos. a la inversa, los electrones en los enlaces entre el hidrógeno y el oxígeno en una molécula de agua no se comparten de manera equitativa, lo que resulta en una ligera carga positiva en el átomo de hidrógeno y una ligera carga negativa en el átomo de oxígeno. estas ligeras cargas en los átomos en la molécula de agua, llamados dipolos, hacen que el agua sea llamada molécula polar.

enlaces de hidrógeno

Los enlaces covalentes polares, como los que se encuentran en el agua, permiten la formación de enlaces de hidrógeno, una fuerza de atracción débil entre la carga negativa leve en una molécula polar y la carga positiva leve en una molécula polar adyacente. mientras que los enlaces de hidrógeno individuales son débiles, su efecto acumulativo influye grandemente en las propiedades físicas de los compuestos polares. Los compuestos polares tienden a tener puntos de fusión mucho más altos que los compuestos no polares de peso molecular similar, y la solubilidad está influenciada por la presencia o ausencia de enlaces de hidrógeno.

estructura lipídica

Los lípidos se forman a partir de largas cadenas de hidrocarburos. los compuestos de hidrocarburos son notables por la larga secuencia de carbono a enlaces de carbono con átomos de hidrógeno unidos a los átomos de carbono. La electronegatividad similar, una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones, átomos de carbono e hidrógeno, da como resultado que los hidrocarburos formen largas cadenas no polares.

saturado e insaturado

Los átomos de carbono pueden unirse con hasta cuatro átomos adicionales. un solo par de electrones compartidos entre dos átomos se denomina un enlace simple. Los lípidos saturados tienen enlaces simples entre los carbonos en la cadena (los carbonos siempre forman enlaces simples con hidrógenos). En los lípidos insaturados, uno de los enlaces carbono a carbono tiene un enlace doble (se comparten cuatro electrones entre los átomos). este doble enlace reduce el número de átomos de hidrógeno en la molécula y crea una curva en la cadena. En pocas palabras, los lípidos saturados tienen tantos átomos de hidrógeno como sea posible rodeando la cadena de carbonos, donde los lípidos insaturados tienen menos del número máximo de átomos de hidrógeno posibles que rodean la cadena de carbono como resultado del doble enlace entre dos o más del carbono. átomos

compuestos anfipáticos

algunos lípidos son anfipáticos donde un grupo químico hidrófilo, como un grupo carboxilo o fosfato, está unido a un extremo. El extremo hidrófilo interactúa con las moléculas de agua, mientras que la cola hidrófoba de la molécula conserva su naturaleza hidrófoba. esta naturaleza dual permite que estas moléculas formen las membranas de las células vivas. también están presentes en los jabones donde la combinación de una cola hidrófoba y una cabeza hidrófila permite que otros lípidos se disuelvan en agua.



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