Predecir si se formar谩 un precipitado en una reacci贸n qu铆mica

Predecir si se formar谩 un precipitado en una reacci贸n qu铆mica

Cuando se mezclan dos soluciones acuosas de compuestos i贸nicos, la reacci贸n resultante puede producir un precipitado s贸lido. Esta gu铆a le mostrar谩 c贸mo usar las reglas de solubilidad de los compuestos inorg谩nicos para predecir si el producto permanecer谩 en soluci贸n o formar谩 un precipitado. Las soluciones acuosas de compuestos i贸nicos se componen de los iones que forman el compuesto disociado en agua. Estas soluciones se representan en ecuaciones qu铆micas en la forma: AB (aq) donde A es el cati贸n y B es el ani贸n . Cuando se mezclan dos soluciones acuosas , los iones interact煤an para formar productos. AB (aq) + CD (aq) 鈫 productos Esta reacci贸n es generalmente unareacci贸n de doble reemplazo en la forma: AB (aq) + CD (aq) 鈫 AD + CB La pregunta permanece, 驴AD o CB permanecer谩n en soluci贸n o formar谩n un precipitado s贸lido ? Se formar谩 un precipitado si el compuesto resultante es insoluble en agua. Por ejemplo, se mezcla una soluci贸n de nitrato de plata (AgNO 3 ) con una soluci贸n de bromuro de magnesio (MgBr 2 ). La reacci贸n equilibrada ser铆a: 2 AgNO 3 (aq) + MgBr 2 鈫 2 AgBr (?) + Mg (NO 3 ) 2 (?) Es necesario determinar el estado de los productos.驴Los productos son solubles en agua? De acuerdo con las reglas de solubilidad , todas las sales de plata son insolubles en agua con la excepci贸n del nitrato de plata, el acetato de plata y el sulfato de plata. Por lo tanto, AgBr precipitar谩. El otro compuesto Mg (NO 3 ) 2 permanecer谩 en soluci贸n porque todos los nitratos, (NO 3 ) - , son solubles en agua. La reacci贸n balanceada resultante ser铆a: 2 AgNO 3 (aq) + MgBr 2 鈫 2 AgBr (s) + Mg (NO 3 ) 2 (aq) Considere la reacci贸n: KCl (aq) + Pb (NO 3 ) 2 (aq) 鈫 productos 驴Cu谩les ser铆an los productos esperados y se formar谩 un precipitado ? Los productos deben reordenar los iones a: KCl (aq) + Pb (NO 3 ) 2 (aq) 鈫 KNO 3 (?) + PbCl 2 (?) Despu茅s de equilibrar la ecuaci贸n , 2 KCl (aq) + Pb (NO 3 ) 2 (aq) 鈫 2 KNO 3 (?) + PbCl 2 (?) KNO 3 permanecer谩 en soluci贸n ya que todos los nitratos son solubles en agua. Los cloruros son solubles en agua a excepci贸n de la plata, el plomo y el mercurio. Esto significa que el PbCl 2 es insoluble y forma un precipitado. La reacci贸n final es: 2 KCl (aq) + Pb (NO3 ) 2 (aq) 鈫 2 KNO 3 (aq) + PbCl 2 (s) Las reglas de solubilidad son una gu铆a 煤til para predecir si un compuesto se disolver谩 o formar谩 un precipitado.Hay muchos otros factores que pueden afectar la solubilidad, pero estas reglas son un buen primer paso para determinar el resultado de las reacciones en soluci贸n acuosa.

 

Consejos para predecir con 茅xito un precipitado

La clave para predecir un precipitado es aprender las reglas de solubilidad. Preste especial atenci贸n a los compuestos enumerados como "ligeramente solubles" y recuerde que la temperatura afecta la solubilidad. Por ejemplo, una soluci贸n de cloruro de calcio generalmente se considera soluble en agua, pero si el agua est谩 lo suficientemente fr铆a, la sal no se disuelve f谩cilmente. Los compuestos de metales de transici贸n pueden formar un precipitado en condiciones fr铆as, pero disolverse cuando hace m谩s calor. Adem谩s, considere la presencia de otros iones en una soluci贸n. Esto puede afectar la solubilidad de formas inesperadas, a veces provocando la formaci贸n de un precipitado cuando no lo esperaba.

 

Fuente

  • Zumdahl, Steven S. (2005). Principios qu铆micos (5陋 ed.). Nueva York: Houghton Mifflin. ISBN 0-618-37206-7.


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