Preguntas de la prueba de ecuaciones de equilibrio

Preguntas de la prueba de ecuaciones de equilibrio

Las reacciones qu√≠micas tienen el mismo n√ļmero de √°tomos antes de la reacci√≥n que despu√©s de la reacci√≥n. equilibrar las ecuaciones qu√≠micas es una habilidad b√°sica en qu√≠mica y probarse a s√≠ mismo ayuda a retener informaci√≥n importante. Esta colecci√≥n de diez preguntas de prueba de qu√≠mica le dar√° pr√°ctica sobre c√≥mo equilibrar las reacciones qu√≠micas .

Pregunta 1

equilibra la siguiente ecuación:

__ sno 2 + __ h 2 ‚Üí __ sn + __ h 2 o

Pregunta 2

equilibra la siguiente ecuación:

__ koh + __ h 3 po 4 ‚Üí __ k 3 po 4 + __ h 2 o

Pregunta 3

equilibra la siguiente ecuación:

__ kno 3 + __ h 2 co 3 ‚Üí __ k 2 co 3 + __ hno 3

pregunta 4

equilibre la siguiente ecuación:
__ na 3 po 4 + __ hcl ‚Üí __ nacl + __ h 3 po 4

pregunta 5

equilibra la siguiente ecuación:

__ ticl 4 + __ h 2 o ‚Üí __ tio 2 + __ hcl

pregunta 6

equilibra la siguiente ecuación:

__ c 2 h 6 o + __ o 2 ‚Üí __ co 2 + __ h 2 o

pregunta 7

equilibra la siguiente ecuación:

__ fe + __ hc 2 h 3 o 2 ‚Üí __ fe (c 2 h 3 o 2 ) 3 + __ h 2

pregunta 8

equilibra la siguiente ecuación:

__ nh 3 + __ o 2 ‚Üí __ no + __ h 2 o

pregunta 9

equilibra la siguiente ecuación:

__ b 2 br 6 + __ hno 3 ‚Üí __ b (no 3 ) 3 + __ hbr

pregunta 10

equilibra la siguiente ecuación:

__ nh 4 oh + __ kal (so 4 ) 2 · 12h 2 o → __ al (oh) 3 + __ (nh 4 ) 2 so 4 + __ koh + __ h 2 o

respuestas

1. 1 sno 2 + 2 h 2 ‚Üí 1 sn + 2 h 2 o
2. 3 koh + 1 h 3 po 4 ‚Üí 1 k 3 po 4 + 3 h 2 o
3. 2 kno 3 + 1 h 2 co 3 ‚Üí 1 k 2 co 3 + 2 hno 3
4. 1 na 3 po 4 + 3 hcl ‚Üí 3 nacl + 1 h 3 po 4
5. 1 ticl 4 + 2 h 2 o ‚Üí 1 tio 2 + 4 hcl
6. 1 c 2 h 6 o + 3 o 2‚Üí 2 co 2 + 3 h 2 o
7. 2 fe + 6 hc 2 h 3 o 2 ‚Üí 2 fe (c 2 h 3 o 2 ) 3 + 3 h 2
8. 4 nh 3 + 5 o 2 ‚Üí 4 no + 6 h 2 o
9. 1 b 2 br 6 + 6 hno 3 ‚Üí 2 b (no 3 ) 3 + 6 hbr
10. 4 nh 4 oh + 1 kal (so 4 ) 2 · 12h 2 o → 1 al (oh) 3 + 2 (nh 4 )2 entonces 4 + 1 koh + 12 h 2 o

consejos para equilibrar ecuaciones

Al equilibrar ecuaciones, recuerde que las reacciones qu√≠micas deben satisfacer la conservaci√≥n de la masa. Verifique su trabajo para asegurarse de que tiene el mismo n√ļmero y tipo de √°tomos en el lado de los reactivos que en el lado de los productos. Un coeficiente (n√ļmero delante de una sustancia qu√≠mica) se multiplica por todos los √°tomos en esa sustancia qu√≠mica. Un sub√≠ndice (n√ļmero inferior) solo se multiplica por el n√ļmero de √°tomos que sigue inmediatamente. Si no hay coeficiente o sub√≠ndice, es lo mismo que un n√ļmero "1" (que no est√° escrito en f√≥rmulas qu√≠micas).

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