Preguntas de la prueba de ecuaciones de equilibrio

Preguntas de la prueba de ecuaciones de equilibrio

Las reacciones químicas tienen el mismo número de átomos antes de la reacción que después de la reacción. equilibrar las ecuaciones químicas es una habilidad básica en química y probarse a sí mismo ayuda a retener información importante. Esta colección de diez preguntas de prueba de química le dará práctica sobre cómo equilibrar las reacciones químicas .

Pregunta 1

equilibra la siguiente ecuación:

__ sno 2 + __ h 2 → __ sn + __ h 2 o

Pregunta 2

equilibra la siguiente ecuación:

__ koh + __ h 3 po 4 → __ k 3 po 4 + __ h 2 o

Pregunta 3

equilibra la siguiente ecuación:

__ kno 3 + __ h 2 co 3 → __ k 2 co 3 + __ hno 3

pregunta 4

equilibre la siguiente ecuación:
__ na 3 po 4 + __ hcl → __ nacl + __ h 3 po 4

pregunta 5

equilibra la siguiente ecuación:

__ ticl 4 + __ h 2 o → __ tio 2 + __ hcl

pregunta 6

equilibra la siguiente ecuación:

__ c 2 h 6 o + __ o 2 → __ co 2 + __ h 2 o

pregunta 7

equilibra la siguiente ecuación:

__ fe + __ hc 2 h 3 o 2 → __ fe (c 2 h 3 o 2 ) 3 + __ h 2

pregunta 8

equilibra la siguiente ecuación:

__ nh 3 + __ o 2 → __ no + __ h 2 o

pregunta 9

equilibra la siguiente ecuación:

__ b 2 br 6 + __ hno 3 → __ b (no 3 ) 3 + __ hbr

pregunta 10

equilibra la siguiente ecuación:

__ nh 4 oh + __ kal (so 4 ) 2 · 12h 2 o → __ al (oh) 3 + __ (nh 4 ) 2 so 4 + __ koh + __ h 2 o

respuestas

1. 1 sno 2 + 2 h 2 → 1 sn + 2 h 2 o
2. 3 koh + 1 h 3 po 4 → 1 k 3 po 4 + 3 h 2 o
3. 2 kno 3 + 1 h 2 co 3 → 1 k 2 co 3 + 2 hno 3
4. 1 na 3 po 4 + 3 hcl → 3 nacl + 1 h 3 po 4
5. 1 ticl 4 + 2 h 2 o → 1 tio 2 + 4 hcl
6. 1 c 2 h 6 o + 3 o 2→ 2 co 2 + 3 h 2 o
7. 2 fe + 6 hc 2 h 3 o 2 → 2 fe (c 2 h 3 o 2 ) 3 + 3 h 2
8. 4 nh 3 + 5 o 2 → 4 no + 6 h 2 o
9. 1 b 2 br 6 + 6 hno 3 → 2 b (no 3 ) 3 + 6 hbr
10. 4 nh 4 oh + 1 kal (so 4 ) 2 · 12h 2 o → 1 al (oh) 3 + 2 (nh 4 )2 entonces 4 + 1 koh + 12 h 2 o

consejos para equilibrar ecuaciones

Al equilibrar ecuaciones, recuerde que las reacciones químicas deben satisfacer la conservación de la masa. Verifique su trabajo para asegurarse de que tiene el mismo número y tipo de átomos en el lado de los reactivos que en el lado de los productos. Un coeficiente (número delante de una sustancia química) se multiplica por todos los átomos en esa sustancia química. Un subíndice (número inferior) solo se multiplica por el número de átomos que sigue inmediatamente. Si no hay coeficiente o subíndice, es lo mismo que un número "1" (que no está escrito en fórmulas químicas).

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