Problema de ejemplo de cambio de entalpía: hielo a vapor de agua

Problema de ejemplo de cambio de entalpía: hielo a vapor de agua

Este problema de ejemplo de cambio de entalpía es el cambio de entalpía cuando el hielo cambia de estado de sólido a líquido y finalmente a vapor de agua.

 

Revisión de entalpía

Es posible que desee revisar las leyes de la termoquímica y las reacciones endotérmicas y exotérmicas antes de comenzar.

 

Problema

Dado: El calor de fusi√≥n del hielo es 333 J / g (lo que significa que se absorbe 333 J cuando se derrite 1 gramo de hielo). El calor de vaporizaci√≥n del agua l√≠quida a 100 ¬į C es 2257 J / g.

Parte a: Calcule el cambio de entalp√≠a , őĒH, para estos dos procesos.

H 2 S (S) ‚Üí H 2 O (l); őĒH =?

H 2 O (l) ‚Üí H 2 O (g); őĒH =?

Parte b: Con los valores que acaba de calcular, determine la cantidad de gramos de hielo que se pueden derretir con 0.800 kJ de calor.

 

Solución

a) ¬ŅNot√≥ que los calores de fusi√≥n y vaporizaci√≥n se dieron en julios y no en kilojulios? Usando la tabla peri√≥dica , sabemos que 1 mol de agua (H 2 O) es 18.02 g. Por lo tanto:

fusi√≥n őĒH = 18.02 gx 333 J / 1 g fusi√≥n őĒH = 6.00 x 10 3 J fusi√≥n őĒH = 6.00 kJ

vaporizaci√≥n őĒH = 18.02 gx 2257 J / 1 g vaporizaci√≥n őĒH = 4.07 x 10 4 J vaporizaci√≥n őĒH = 40.7 kJ

Entonces, las reacciones termoquímicas completadas son:

H 2 O (S) ‚Üí H 2 O (l); ? H = 6,00 kJ H 2 O (l) ‚Üí H 2 O (g); őĒH = +40,7 kJ

b) Ahora sabemos que:

1 mol de H 2 O (s) = 18,02 g H 2 O (s) ~ 6,00 kJ

Entonces, usando este factor de conversión:

0,800 kJ x 18,02 g de hielo / 6,00 kJ = 2,40 g de hielo derretido

 

Responder

a)¬† H 2 O (s) ‚Üí H 2 O (l); ? H = 6,00 kJ ¬† ¬† H 2 O (l) ‚Üí H 2 O (g); őĒH = +40,7 kJ

b) 2,40 g de hielo derretido



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