Problema de ejemplo: encontrar la energía de un electrón en un átomo de Bohr

Problema de ejemplo: encontrar la energía de un electrón en un átomo de Bohr

Este problema de ejemplo demuestra cómo encontrar la energía que corresponde a un nivel de energía de un átomo de Bohr .

 

Problema:

¬ŅCu√°l es la energ√≠a de un electr√≥n en el estado de energ√≠a ūĚĎõ = 3 de un √°tomo de hidr√≥geno?

 

Solución:

E = hőĹ = hc / őĽ

Seg√ļn la f√≥rmula de Rydberg :

1 / őĽ = R (Z 2 / n 2 ) donde

R = 1.097 x 10 7 m -1 Z = N√ļmero at√≥mico del √°tomo (Z = 1 para hidr√≥geno)

Combina estas fórmulas:

E = hcR (Z 2 / n 2 )

h = 6,626 x 10-34 J · s c = 3 x 10 8 m / seg R = 1,097 x 10 7 m -1

HCR = 6,626 x 10 -34 J · sx 3 x 10 8 m / seg x 1,097 x 10 7 m -1 HCR = 2,18 x 10 -18 J

E = 2,18 x 10-18 J (Z 2 / n 2 )

E = 2,18 x 10 -18 J (1 2 /3 2 ) E = 2,18 x 10 -18 J (1/9) E = 2,42 x 10 -19 J

 

Responder:

La energía de un electrón en el estado de energía n = 3 de un átomo de hidrógeno es 2,42 x 10-19 J.



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