Problema de ejemplo: isótopos y símbolos nucleares

Problema de ejemplo: isótopos y símbolos nucleares

Cómo escribir el símbolo nuclear de un elemento

Este problema resuelto demuestra c√≥mo escribir s√≠mbolos nucleares para is√≥topos de un elemento dado. El s√≠mbolo nuclear de un is√≥topo indica el n√ļmero de protones y neutrones en un √°tomo del elemento. No indica el n√ļmero de electrones. No se indica el n√ļmero de neutrones. en su lugar, tienes que resolverlo en funci√≥n del n√ļmero de protones o n√ļmero at√≥mico.

ejemplo de símbolo nuclear: oxígeno

escribe los s√≠mbolos nucleares para tres is√≥topos de ox√≠geno en los que hay 8, 9 y 10  neutrones , respectivamente.

solución

use una tabla peri√≥dica para buscar el n√ļmero at√≥mico de ox√≠geno. El n√ļmero at√≥mico indica cu√°ntos protones hay en un elemento. El s√≠mbolo nuclear indica la composici√≥n del n√ļcleo. El n√ļmero at√≥mico (el n√ļmero de protones) es un sub√≠ndice en la parte inferior izquierda del s√≠mbolo del elemento. El n√ļmero de masa (la suma de protones y neutrones) es un super√≠ndice en la esquina superior izquierda del s√≠mbolo del elemento. Por ejemplo, los s√≠mbolos nucleares del elemento hidr√≥geno son:

1 1 h, 2 1 h, 3 1 h

finja que los super√≠ndices y sub√≠ndices se alinean uno encima del otro: deber√≠an hacerlo de esta manera en sus problemas de tarea, aunque no se imprima de esa manera en este ejemplo. dado que es redundante especificar el n√ļmero de protones en un elemento si conoce su identidad, tambi√©n es correcto escribir:

1 h, 2 h, 3 h

responder

el s√≠mbolo del elemento para ox√≠geno es o y su n√ļmero at√≥mico es 8. los n√ļmeros de masa para ox√≠geno deben ser 8 + 8 = 16; 8 + 9 = 17; 8 + 10 = 18. los s√≠mbolos nucleares se escriben de esta manera (de nuevo, finja que el super√≠ndice y el sub√≠ndice se encuentran uno encima del otro al lado del s√≠mbolo del elemento):

16 8 o, 17 8 o, 18 8 o

o puedes escribir:

16 o, 17 o, 18 o

taquigrafía del símbolo nuclear

Si bien es com√ļn escribir s√≠mbolos nucleares con la masa at√≥mica (la suma de la cantidad de protones y neutrones) como super√≠ndice y n√ļmero at√≥mico (la cantidad de protones) como sub√≠ndice, hay una manera m√°s f√°cil de indicar s√≠mbolos nucleares. en su lugar, escriba el nombre o s√≠mbolo del elemento, seguido del n√ļmero de protones m√°s neutrones. por ejemplo, helio-3 o he-3 es lo mismo que escribir 3 he o 3 1 he, el is√≥topo m√°s com√ļn de helio, que tiene dos protones y un neutr√≥n.

ejemplos de s√≠mbolos nucleares para ox√≠geno  ser√≠an ox√≠geno-16, ox√≠geno-17 y ox√≠geno-18, que tienen 8, 9 y 10 neutrones, respectivamente.

notaci√≥n de uranio 

El uranio es un elemento que a menudo se describe utilizando esta notaci√≥n abreviada. uranio-235 y uranio-238 son is√≥topos de uranio. cada √°tomo de uranio tiene 92 √°tomos (que puede verificar usando una tabla peri√≥dica), por lo que estos is√≥topos contienen 143 y 146 neutrones, respectivamente. m√°s del 99 por ciento del uranio natural es el is√≥topo uranio-238, por lo que puede ver que el is√≥topo m√°s com√ļn no siempre es uno con el mismo n√ļmero de protones y neutrones.



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