Proceso de fusión de los cubos de hielo

todo en el mundo está formado por partículas que actúan de manera diferente según el estado en que se encuentren. un cubo de hielo está hecho de partículas de agua, pero es un sólido porque sus partículas están empaquetadas muy juntas, lo que resulta en un estado duro y fijo.

Cuando saca los cubitos de hielo del congelador, el proceso de fusión comienza de inmediato porque la temperatura del aire alrededor de los cubitos de hielo es más cálida que la temperatura del congelador. el agua se congela a cero grados centígrados (32 grados Fahrenheit). las partículas sólidas de hielo absorben la energía térmica del aire más cálido, lo que les da energía y les permite alejarse unas de otras. Las partículas líquidas aún se tocan entre sí, pero están más separadas que las partículas sólidas. se deslizan entre sí y no tienen una forma regular como los sólidos. esto es lo que sucede cuando el cubo de hielo (un sólido) se convierte en agua (un líquido). La razón por la que un cubito de hielo ocupa un área mucho más pequeña que cuando se derrite es que las partículas, una vez compactas, se han dispersado y ocupan más espacio.

podría pensar que un cubo de hielo se ha derretido completamente cuando se convierte en líquido, pero el proceso puede ir mucho más allá. Si la temperatura que rodea al líquido alcanza su punto de ebullición de 100 grados centígrados (12 grados f), el agua se evapora y se convierte en vapor de agua. el calor da a las partículas líquidas la energía suficiente para separarse una de la otra hasta que están escasamente espaciadas y no pueden verse a simple vista. ahora están dispuestos al azar y pueden moverse libremente en todas las direcciones.

Si desea derretir los cubitos de hielo más rápido, debe bajar el punto de congelación del hielo, para que se derrita en un líquido a una temperatura más baja de lo normal. La forma más fácil de hacerlo es esparcir sal (cloruro de sodio) en los cubitos de hielo. los cubos de hielo puro contienen solo hielo y agua, que se dice que están en equilibrio dinámico entre sí. el equilibrio entre la congelación y la fusión se puede mantener en el punto de fusión-congelación de 0 grados centígrados (32 grados f) a menos que las condiciones cambien de una manera que favorezca a uno de los procesos sobre el otro. agregar sal cambia las condiciones porque las moléculas de sal se disuelven en el agua pero no se empaquetan fácilmente en el grupo de moléculas en el sólido. hay menos moléculas de agua en el lado líquido porque parte del agua se ha sustituido con sal, por lo que la tasa de congelación cae.