Propiedades de los hidratos para experimentos de química.

comprender las propiedades de los hidratos es fundamental para la ejecución exitosa de experimentos en una variedad de campos químicos. Debido al hecho de que el agua es esencial para todas las formas de vida, y disponible en tal suministro abundante, los hidratos aparecen de alguna forma durante casi todos los experimentos de química imaginables. saber qué pueden usarse para lograrlo también ayudará a los químicos a diseñar sus propios experimentos.

calentar un hidrato lleva a una reacción endotérmica que produce un residuo conocido como el compuesto anhidro. Este compuesto es diferente en estructura, textura e incluso color en algunos casos, de su hidrato principal. Los compuestos anhidros son altamente solubles en agua y el color del hidrato se restaura al compuesto anhidro cuando se agrega al agua. la mayoría de los hidratos son estables a temperatura ambiente, pero los puntos de congelación varían entre los compuestos.

algunos hidratos únicos no son estables a temperatura ambiente y se ven afectados por la humedad en la atmósfera. Los hidratos eflorescentes, que incluyen una variedad de sales, pierden agua a temperatura ambiente, produciendo una corteza en polvo. Los hidratos higroscópicos absorben el agua del ambiente circundante y, por lo tanto, a menudo se usan como desecantes para secar líquidos y gases. Los hidratos delicuescentes, como el naoh sólido, no pueden dejar de absorber el agua de la atmósfera hasta que se disuelven por sí solos.

Las verdaderas reacciones de hidratos son siempre reversibles. El agua que se agrega se puede eliminar y el compuesto conservará sus propiedades originales. Del mismo modo, el agua que se ha eliminado puede reemplazarse, y los resultados de la reacción de hidratación serán los mismos cada vez que se lleve a cabo el experimento. Ciertas reacciones al calor causan la extracción de agua por descomposición del compuesto en lugar de la pérdida de agua. por ejemplo, aunque los carbohidratos liberan agua cuando se calientan, no son hidratos verdaderos, ya que los carbohidratos se descomponen para producir energía que se gasta. por lo tanto, el proceso de hidratación no es reversible en la reacción porque la energía producida no puede ser reemplazada.

cada hidrato posee una estructura cristalina que contiene un número fijo de moléculas de agua. un hidrato a menudo buscará moléculas de agua de la atmósfera para llenar un cristal incompleto, pero demasiadas moléculas de agua que rodean un hidrato conducirán a la disolución o la aglomeración con otros hidratos que poseen propiedades similares. la mayoría de las sales son hidratos, y muchas estructuras de sal permanecerán disueltas en el agua a cualquier temperatura. como resultado, estos cristales se utilizan en una variedad de bebidas deportivas, como gatorade, para proporcionar hidratación esencial a los atletas durante la práctica y el rendimiento del juego.