Propiedades del agua y hechos que debe saber

Propiedades del agua y hechos que debe saber

El agua es la molécula más abundante en la superficie de la tierra y una de las moléculas más importantes para estudiar en química. Los hechos de la química del agua revelan por qué esta es una molécula tan increíble.

que es el agua

El agua es un compuesto químico. Cada molécula de agua, h 2 O o HOH, se compone de dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno .

propiedades del agua

Existen varias propiedades importantes del agua que lo distinguen de otras moléculas y lo convierten en el compuesto clave para la vida:

  • La cohesi√≥n es una propiedad clave del agua. Debido a la polaridad de las mol√©culas, las mol√©culas de agua se atraen entre s√≠. Se forman enlaces de hidr√≥geno entre las mol√©culas vecinas. Debido a su cohesi√≥n, el agua sigue siendo un l√≠quido a temperaturas normales en lugar de vaporizarse en un gas. La cohesi√≥n tambi√©n conduce a una alta tensi√≥n superficial. Un ejemplo de la tensi√≥n de la superficie se ve por el goteo de agua en las superficies y por la capacidad de los insectos para caminar sobre el agua l√≠quida sin hundirse.
  • La adhesi√≥n es otra propiedad del agua. La adhesividad es una medida de la capacidad del agua para atraer otros tipos de mol√©culas. El agua es adhesiva a las mol√©culas capaces de formar enlaces de hidr√≥geno con ella. La adhesi√≥n y la cohesi√≥n conducen a la acci√≥n capilar , que se observa cuando el agua sube por un tubo de vidrio estrecho o dentro de los tallos de las plantas.
  • El alto calor espec√≠fico y el alto calor de vaporizaci√≥n significan que se necesita mucha energ√≠a para romper los enlaces de hidr√≥geno entre las mol√©culas de agua. Debido a esto, el agua resiste cambios extremos de temperatura. Esto es importante para el clima y tambi√©n para la supervivencia de las especies. El alto calor de vaporizaci√≥n significa que la evaporaci√≥n del agua tiene un efecto de enfriamiento significativo. Muchos animales usan la transpiraci√≥n para mantenerse frescos, aprovechando este efecto.
  • el agua es una molecula polar. Cada mol√©cula est√° doblada, con el ox√≠geno cargado negativamente en un lado y el par de mol√©culas de hidr√≥geno cargadas positivamente en el otro lado de la mol√©cula.
  • El agua es el √ļnico compuesto com√ļn que existe en fase s√≥lida, l√≠quida y gaseosa en condiciones normales y naturales.
  • El agua es anf√≥tera , lo que significa que puede actuar como √°cido y como base. La autoionizaci√≥n del agua produce iones h + y oh - .
  • El hielo es menos denso que el agua l√≠quida. Para la mayor√≠a de los materiales, la fase s√≥lida es m√°s densa que la fase l√≠quida. Los enlaces de hidr√≥geno entre las mol√©culas de agua son responsables de la menor densidad de hielo. Una consecuencia importante es que los lagos y r√≠os se congelan de arriba hacia abajo, con hielo flotando en el agua.
  • El agua l√≠quida pura a temperatura ambiente es inodoro, ins√≠pido y casi incoloro. El agua tiene un tenue color azul, que se hace m√°s evidente en grandes vol√ļmenes de agua.
  • El agua tiene la segunda entalp√≠a espec√≠fica m√°s alta de fusi√≥n de todas las sustancias (despu√©s del amon√≠aco). La entalp√≠a espec√≠fica de fusi√≥n del agua es 333.55 kj ¬∑ kg ‚ąí 1 a 0 ¬į c.
  • El agua tiene la segunda mayor capacidad calor√≠fica espec√≠fica de todas las sustancias conocidas. El amon√≠aco tiene el calor espec√≠fico m√°s alto. El agua tambi√©n tiene un alto calor de vaporizaci√≥n (40.65 kj ¬∑ mol ‚ąí 1). El alto calor espec√≠fico y el calor de vaporizaci√≥n resultan del alto grado de enlace de hidr√≥geno entre las mol√©culas de agua. Una consecuencia de esto es que el agua no est√° sujeta a fluctuaciones r√°pidas de temperatura. En la tierra, esto ayuda a prevenir cambios clim√°ticos dram√°ticos.
  • El agua puede llamarse el solvente universal porque es capaz de disolver muchas sustancias diferentes.

hechos interesantes del agua

  • Otros nombres para el agua son mon√≥xido de dihidr√≥geno , oxidano, √°cido hidrox√≠lico e hidr√≥xido de hidr√≥geno.
  • la f√≥rmula molecular del agua es h 2 o
  • masa molar: 18.01528 (33) g / mol
  • densidad : 1000 kg / m 3 , l√≠quido (4 ¬į c) o 917 kg / m 3 , s√≥lido
  • punto de fusi√≥n: 0 ¬į c, 32 ¬į f (273,15 k)
  • punto de ebullici√≥n: 100 ¬į c, 212 ¬į f (373.15 k)
  • acidez (pka): 15,74
  • basicidad (pkb): 15.74
  • √≠ndice de refracci√≥n: (nd) 1.3330
  • viscosidad : 0.001 pa s a 20 ¬į c
  • estructura cristalina: hexagonal
  • forma molecular: doblada
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