Propiedades físicas de la materia

Las propiedades físicas son las propiedades de la materia que se pueden percibir u observar sin cambiar la identidad química de la muestra. en contraste, las propiedades químicas son aquellas que solo se pueden observar y medir realizando una reacción química, cambiando así la estructura molecular de la muestra.

Debido a que las propiedades físicas incluyen una gama tan amplia de características, se clasifican además como intensivas o extensas y como isotrópicas o anisotrópicas.

Las propiedades físicas pueden clasificarse como intensivas o extensivas. Las propiedades físicas intensivas no dependen del tamaño o la masa de la muestra. Los ejemplos de propiedades intensivas incluyen el punto de ebullición, el estado de la materia y la densidad. amplias propiedades físicas dependen de la cantidad de materia en la muestra. Los ejemplos de propiedades extensivas incluyen tamaño, masa y volumen.

Las propiedades físicas son propiedades isotrópicas si no dependen de la orientación de la muestra o la dirección desde la cual se observa. las propiedades son propiedades anisotrópicas si dependen de la orientación. Si bien cualquier propiedad física podría asignarse como isotrópica o anisotrópica, los términos generalmente se aplican para ayudar a identificar o distinguir materiales en función de sus propiedades ópticas y mecánicas. por ejemplo, un cristal puede ser isotrópico con respecto al color y la opacidad, mientras que otro puede tener un color diferente, según el eje de visualización. En un metal, los granos pueden estar distorsionados o alargados a lo largo de un eje en comparación con otro.

Cualquier propiedad que pueda ver, oler, tocar, oír o detectar y medir sin realizar una reacción química es una propiedad física . Los ejemplos de propiedades físicas incluyen:

• color
• forma
• volumen
• densidad
• temperatura
• punto de ebullición
• viscosidad
• presión
• solubilidad
• carga eléctrica

La naturaleza de los enlaces químicos desempeña un papel en algunas de las propiedades físicas que puede mostrar un material. Los iones en los compuestos iónicos son fuertemente atraídos por otros iones con carga opuesta y repelidos por cargas similares. átomos en moléculas covalentesson estables y no son fuertemente atraídos o repelidos por otras partes del material. Como consecuencia, los sólidos iónicos tienden a tener puntos de fusión y puntos de ebullición más altos, en comparación con los puntos de fusión y ebullición bajos de los sólidos covalentes. Los compuestos iónicos tienden a ser conductores eléctricos cuando se funden o disuelven, mientras que los compuestos covalentes tienden a ser malos conductores en cualquier forma. Los compuestos iónicos son generalmente sólidos cristalinos, mientras que las moléculas covalentes pueden existir como líquidos, gases o sólidos. Los compuestos iónicos a menudo se disuelven en agua y otros solventes polares, mientras que los compuestos covalentes tienen más probabilidades de disolverse en solventes no polares.

Las propiedades químicas abarcan aquellas características de la materia que solo pueden observarse cambiando la identidad química de una muestra, es decir, examinando su comportamiento en una reacción química. ejemplos de propiedades químicas incluyen inflamabilidad (observada desde la combustión), reactividad (medida por la disposición a participar en una reacción) y toxicidad (demostrada al exponer un organismo a un químico).

Las propiedades químicas y físicas están relacionadas con los cambios químicos y físicos. un cambio físico solo altera la forma o apariencia de una muestra y no su identidad química. Un cambio químico es una reacción química, que reorganiza una muestra a nivel molecular.