Propiedades físicas y químicas del bicarbonato de sodio

Propiedades físicas y químicas del bicarbonato de sodio

un elemento b√°sico com√ļn en muchos hogares y aulas de ciencias, el bicarbonato de sodio es m√°s conocido por el nombre de bicarbonato de sodio. Como todos los tipos de materia, el bicarbonato de sodio tiene propiedades f√≠sicas y qu√≠micas definitivas que pueden observarse o cuantificarse. Estas propiedades incluyen la apariencia del bicarbonato de sodio y el comportamiento qu√≠mico.

composición molecular

El bicarbonato de sodio es una mezcla de carbono, sodio, hidrógeno y oxígeno. una molécula contiene un átomo de carbono, un átomo de sodio, un átomo de hidrógeno y tres átomos de oxígeno para una fórmula molecular de nahco 3 o chnao 3 . basado en pesos moleculares, el bicarbonato de sodio está compuesto de 57.1 por ciento de sodio, 27.4 por ciento de oxígeno, 14.3 por ciento de carbono y 1.2 por ciento de hidrógeno.

propiedades físicas observadas

Las propiedades físicas de una sustancia son características que pueden observarse sin cambiar la composición o identidad de la sustancia. Las observaciones sobre la aparición del bicarbonato de sodio, como el color, el olor, el sabor y el estado de la materia, son todas propiedades físicas. El bicarbonato de sodio es un polvo blanco y cristalino que a veces forma grumos. Es inodoro y tiene un sabor amargo y salado. A temperatura ambiente, es un sólido. La solubilidad, o la capacidad de una sustancia para disolverse en agua, también es una propiedad física. El bicarbonato de sodio es soluble en agua y puede separarse del agua por evaporación.

propiedades químicas comprobadas

las propiedades qu√≠micas describen observaciones de una sustancia seg√ļn la capacidad de la sustancia para cambiar su composici√≥n qu√≠mica. La descomposici√≥n y el pH son dos propiedades qu√≠micas comunes del bicarbonato de sodio. la concentraci√≥n de iones de hidr√≥geno (h +) en una soluci√≥n es una propiedad qu√≠mica referida como ph. La escala de ph var√≠a de 0 a 14. Un ph menor que 7 indica un √°cido, un valor de 7 es neutral y un valor mayor de 7 se considera alcalino. Una soluci√≥n molar al 1 por ciento de bicarbonato de sodio en agua a temperatura ambiente tiene un ph de 8.3. este n√ļmero indica que el bicarbonato de sodio es alcalino, lo que explica su sabor amargo. la descomposici√≥n es el proceso que utiliza el calor para descomponer una sustancia en componentes m√°s simples que son diferentes de la sustancia original. cuando se calienta a una temperatura superior a 50 grados c (122 grados f), el bicarbonato de sodio se descompone o se divide para formar principalmente di√≥xido de carbono (co 2 ) y agua (h 2 o) con trazas de carbonato de sodio (naco 3). La descomposici√≥n es un cambio qu√≠mico.

usos de bicarbonato de sodio

Algunas de las propiedades f√≠sicas y qu√≠micas del bicarbonato de sodio tienen aplicaciones √ļtiles. La alcalinidad del bicarbonato de sodio hace que reaccione con los √°cidos. Esta propiedad hace que el bicarbonato de sodio sea √ļtil para hornear, limpiar y desodorizar. muchos malos olores son causados ‚Äč‚Äčpor los √°cidos, y el bicarbonato de sodio neutraliza estos olores cuando reacciona con ellos. El gas liberado durante una reacci√≥n √°cido-base entre el bicarbonato de sodio y un √°cido como la crema t√°rtara, el jugo de lim√≥n o el √°cido l√°ctico en el suero de leche hace que aumenten los productos horneados. La textura abrasiva de los cristales de bicarbonato de sodio es √ļtil para limpiar la suciedad y las manchas de una variedad de superficies, incluidos los dientes.



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